2022高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件新人教版.ppt

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1、第1节　化学反应与能量变化第六单元2022备考要点1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。素养要求1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热

2、化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。考点一焓变与反应热必备知识自主预诊知识梳理1.化学反应的实质与特征化学反应2.基本概念(1)焓变(ΔH)。ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位kJ·mol-1。(2)反应热。在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化

3、学反应的热效应,简称反应热。(3)焓变与反应热的关系。研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化。①a表示断裂旧化学键吸收的能量,也可以表示反应的活化能。②b表示生成新化学键放出的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所放出的能量。③c表示反应的反应热,可通过计算焓变值求得。从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=a-b(用上图中符号填空)。(2)常见放热反应和

4、吸热反应。放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、CO2的反应等。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)放热反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量。()(3)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。()(

5、4)活化能越大,表明反应旧化学键断裂需要克服的能量越大。()(5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()(6)物质的物理变化过程中,也会有能量变化,但不属于吸热反应和放热反应。()(7)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展。()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×2.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,若向一定体积密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后,

6、放出热量(填“>”“<”或“=”)92.4kJ,说明判断的理由。答案

7、245kJ关键能力考向突破答案D解析氢气燃烧时化学能转化为热能、光能等,A错误;由图分析可知,断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量,B错误;氢气分子变成氢原子要吸收能量,所以2E1>E2,C错误;题给反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ,D正确。对点演练1(2020河北保定模拟)根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是()A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)中,生成物的总能量

8、大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式:2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO的热值为10.1kJ·mol-1答案C解析由图可知1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ,A项错误;反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,B项错误;由图可知1m