高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化学案

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1、化学反应与能量变化明考纲1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达的含义。4．了解热化学方程式的含义。析考情通过对近几年高考题的研究发现，高考对本节内容的考查，主要体现在三个方面：一是以图表为命题背景考查反应物、生成物具有的总能量、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是常见的吸热反应与放热反应的判断；三是热化学方程式的书写及正误判断，题型以

2、选择题、填空题为主，难度不大。考点　焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ/mol或kJ·mol－1。(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出

3、或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol或kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物>E生成物E反应物0

4、(“＋”号)19反应过程图示反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应易错警示　　(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放

5、热反应需要在加热的条件下才能进行。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(　　)(3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。(　　)(4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　)(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。(　　)提示　(1)√　(2)×　(3)×　(4

6、)×　(5)×　(6)×题组一焓变与反应热的概念1.伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(　　)A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量19C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量答案　B解析　反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量。2．下列说法中错误的是(　　)A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．无需加热的反应一定是放热反应D．恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变答

7、案　C解析　有些吸热反应无需加热也可以发生，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。题组二能量变化图象分析3.[2014·海南高考](双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2答案　BC解析　A项，使用催化剂可以降低反应的活化能，曲线b代表有催化剂参与，错误；B项，由曲线知：反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能

8、量的差值即为该反应的热效应，正确；C项，使用不同的催化剂可以改变反应的活化能从而改变反应的速率，正确；D项，活化能是指分子的平均能量与活化分子的能量差，E1＋E2不是活化能，错误。4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)19答案　D解析　A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量