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《2022届高考化学一轮复习第6单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节 化学反应与能量变化考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。考点一考点二基础梳理考点突破考点三焓变、反应热与能源1.焓变与反应热(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中的热量。恒压条件
2、下的反应热,称之为焓变,符号为,单位为。(2)化学反应中的能量变化。吸收或放出ΔHkJ·mol-1考点一考点二基础梳理考点突破考点三①a表示断裂旧化学键的热量,也可以表示反应的。②b表示生成新化学键的热量,也可以表示活化分子生成生成物所的能量。③c表示反应的反应热,可通过计算求得反应热(焓变)。a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差:ΔH=。b.从化学键角度分析,焓变为反应物总键能与生成物总键能之差:ΔH=(如图所示)。吸收活化能放出释放H(生成物)-H(反应物)a-b考点一考
3、点二基础梳理考点突破考点三(3)放热反应和吸热反应。①常见的放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属与酸(或水)的置换反应;物质的缓慢氧化;铝热反应等。②常见的吸热反应:大多数分解反应;盐的水解;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;碳与水蒸气、C与CO2的反应等。考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反
4、应不一定是放热反应。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰时放热但不属于放热反应。考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.燃烧热和中和热<1mol1mol1mol1molH2O(l)考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)表示中和热、燃烧热的热化学方程式中对应的焓变均为负值。(2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是1mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1mol。考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.能源煤石油天然气不可考点一考点二基础梳
5、理考点突破考点三自主巩固已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=E1-E2kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化:E1(填“增大”“减小”或“不变”,下同),E2,ΔH。减小减小不变考点一考
6、点二基础梳理考点突破考点三1.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和2.理解焓变的“四”注意(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能量的变化。(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应Ba(
7、OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行,而很多放热反应则需要在加热的条件下进行。考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(1)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:D.反应物的总能量高于生成物的总能量考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案:(1)D(2)+124考点一考点二基础梳理考点突破考点三解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活
8、化能,但不改变反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质的聚焦状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,D项正确。(2)ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量,ΔH=(348+412×2)kJ·mol-1-(612+436)kJ·mol-1=+124kJ·mol-1。考点一考点二基础梳理考点突
