2013届高考化学第1轮总复习 第6章第17讲化学反应与能量的变化课件 （广东专版）.ppt

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1、第17讲化学反应与能量的变化考点1能量变化图与反应热续表该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______，理由是：__________________________________________；例12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的DH=-99kJ×mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示___________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_____。反应物能量生成物能量无降低因

2、为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低(2)图中DH=_______kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol×L-1×min-1，则v(O2)=______mol·L-1·min-1、v(SO3)=______mol·L-1·min-1-1984VO2+O2===2V2O5SO2+V2O5===S

3、O3+2VO20.050.025(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的DH__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(要求计算过程)。S(s)+O2(g)===SO2(g)DH1=-296kJ×mol-1SO2(g)

4、+1/2O2(g)===SO3(g)DH2=-99kJ×mol-13S(s)+9/2O2(g)===3SO3(g)DH=3(DH1+DH2)=-1185kJ·mol-1考点2化学反应与焓变C【解析】2molH2燃烧生成液态的水比生成气态水放出热量多，其ΔH为负值，故有关系式d

5、际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。如果化学计量数加倍，则DH也要加倍。4．可逆反应中的DH指的是正向完全进行时的焓变。有机物参加的化学反应通常用等号而不用箭头符号。5．对于可逆反应，正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反。例3完成下列热反应方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：_______________________________________。(2)SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100～1200℃反应制得纯硅。已知1molH2与SiCl4气体完全反应吸收的热

6、量为120.2kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g)DH=+240.4kJ·mol-1S(s)+O2(g)===SO2(g)DH=-296.8kJ·mol-1(3)右图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________。a、b两条曲线产生区别的原因很

7、可能是__________________________________________。a未使用催化剂，b使用了催化剂N2(g)+3H2(g)2NH4(g)DH=-92kJ·mol-11.(2011·海南卷)某反应的DH=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1D【解析】可以先画出反应的能量和反应进程的关系图，然后据图分析即可。该反应为

8、吸热反应，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，由图可知正反应的活化能E1＞100kJ·mol-1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的