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《2011高考化学复习课件：第17讲 化学反应中的能量变化.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第六章化学反应与能量 第17讲化学反应中的能量变化基础关 最新考纲1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式｡ 2.了解化学能与热能的相互转化｡了解吸热反应､放热反应､反应热等概念｡ 3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算｡ 4.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算｡ 5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础｡了解化学在解决能源危机中的重要作用｡自主复习一､焓变反应热1.焓变 (1)概念:在________条件下进行的反应的________｡ (
2、2)符号及单位:表示符号:________;单位:________｡恒压反应热ΔHkJ·mol-12.化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时,断开反应物的化学键要________能量,形成生成物的化学键要________能量,这两个过程中的能量________,因此化学反应中必然伴随着能量的变化｡吸收放出不相等3.吸热反应和放热反应 (1)概念 ①吸热反应:反应完成时,生成物形成化学键________的总能量比反应物断裂化学键________的总能量________的反应｡ ②放热反应:反应完成时,生成物形成化学键________的总
3、能量比反应物断裂化学键________的总能量________的反应｡放出吸收少放出吸收多(2)表示方法 ①吸热反应:ΔH为“________”或ΔH________0; ②放热反应:ΔH为“________”或ΔH________0｡+>-<二､热化学方程式 1.定义:表示________________和________的关系的化学方程式｡ 2.表示意义 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1,表示在________条件下,________H2(g)和________O2(g)完全反应生成_____
4、___时要释放________的能量｡参加反应物质的量能量101kPa2mol1mol液态水571.6kJ三､中和反应反应热的测定 1.中和反应反应热 (1)定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成________水所________的热量｡ (2)特点 ①酸､碱分别为稀的________和稀的________｡ ②中和反应反应热为________,且数值为定值｡1mol放出强酸强碱负值2.中和反应反应热的测定 (1)装置如图(2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_______________________________
5、_｡ ②为保证酸､碱完全中和,常采用________稍稍过量｡ ③实验中若使用弱酸或弱碱,因中和过程中电离________,会使测得数值________｡减少热量损失碱吸热偏小四､燃烧热 1.概念:________时,________纯物质________燃烧生成________的化合物时所放出的热量｡ 2.单位:________________｡ 3.特点:物质燃烧时一定放热,则燃烧热一定为________｡1.101kPa1mol完全稳定kJ·mol-1负值五､能源 1.化石燃料 (1)种类:________､________､______
6、__｡ (2)特点:蕴藏量有限,属于________能源｡ (3)解决化石燃料枯竭的办法:____________________________________,即开发新的能源和节约现有的能源｡煤石油天然气非再生提高能源的使用效率和开发新能源2.新能源 (1)种类:________､________､________､地热能､________和生物质能等｡ (2)特点:资源丰富,可以________,没有________或很少________｡太阳能风能潮汐能核能再生污染污染六､盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是____
7、____的,只与反应体系的________和________有关,而与反应途径无关｡相等始态终态如由A到B可以设计如下两个途径: 途径一:AB(ΔH) 途径二:ACB(ΔH1+ΔH2) 即 则焓变ΔH､ΔH1､ΔH2的关系可表示为:________｡ΔH=ΔH1+ΔH2网络构建热点关 热点考向1.根据反应物､生成物能量变化来判断放热反应和吸热反应｡ 2.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误｡ 3.中和热､燃烧热等概念的分析和判断｡ 4.比较反应热的大小及利用盖斯定律进行计算｡ 5.新能源的开发及综合应用｡ 6.根据题目条件通过计算书
8、写热化学方程式｡热点探究 热点1反应热1.反应热 (1)概念:在化学反应过程中放出或吸收的热量｡ (2)符号及单位:符号ΔH,单位kJ·mol-1｡注
