化学反应能量变化习题.doc

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1、化学反应能量变化习题1.某学生用如右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是(　　)①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。A．①②③　　　　　　B．①③C．①②D．③2.．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列说法中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g

2、)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a＜bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.65kJ的热量　3..　化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===3NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·

3、mol－14．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－15．(2009年黄冈中学一摸)下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于

4、Q2(Q1、Q2为正值)的是(　　)①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol③4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－Q1kJ/mol4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－Q2kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/molA．

5、①②　　　　　　　　　B．③④C．②④D．①③6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热能量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示7．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ/molQ1与Q2的

6、关系为(　　)A．Q1＝Q2B．Q2＞Q1C．Q1＞2Q2D．Q1＜2Q28．已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)A．－317.3kJ·mol－1　　　　　B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．317.3kJ·mol－19．若1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放热121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时

7、放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键完全断裂时吸收热量为(　　)A．920kJ　　　　　　　　　B．557kJC．436kJD．188kJ10．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定11．化学与能源、科技、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资