化学反应原全书复习题.doc

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1、1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中C表示                        ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是                            ；（2）图中△H=        kJ·mol-1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=  mol·L-1·min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ

2、·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=             。           2、 (1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；(2)已知100℃时，KW=1×10-12.在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=                  。3、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0(1)降低温度，该反应

3、K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有                        。(3)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂     b．缩小容器体积c．降低温度       d．增加SO3的物质的量4

4、、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，

5、但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。  试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由                           ；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                           ；（3）该小组在步骤①中的错是                                       ，由此造成的测定结果___________（填偏高、偏低或无影响）（4）步骤②缺少的操作是__________          _（5）右图，是某次滴定时的滴定

6、管中的液面，其读数为___________mL；(上面数字：22，下面数字：23)。5、 已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)  C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为           ，C的体积分数为           。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为4

7、0%，则该密闭容器的容积为           。6、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

8、ΔH1,；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH27、已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气