化学反应原期中拉练一.doc

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1、高二化学期中拉练一可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Zn65Pb208Ag108选择题（每小题只有一个选项）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，（g）+（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g

2、）＝H2（g）＋O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol3.下列关于原电池的叙述中错误的是A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极4.下列说法正确的是A.电解精

3、炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大B.在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C.二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D.二次电池充电时，电池上标有“＋”的电极应与外接电源的负极相连5.关于化学平衡常数,下列说法不正确的是A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.化学平衡常数随温度的改变而改变C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D.温度越高,K值越大6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不

4、同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(D)＝0.4mol·(L·s)－1B．v(C)＝0.5mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(A)＝0.15mol·(L·s)－17．下列叙述不正确的是A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．氯碱工业中阴极产物为H2和NaOHC．在铁上镀铜时，金属铜作阳极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变8．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电

5、池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2CO2+4e—==2CO32—，下列叙述正确的是A．通氧气的电极发生还原反应B．电池工作时，CO32—向正极移动C．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极D．负极的电极反应为：H2+CO32—－2e—==CO2↑+H2O9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，

6、氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加10．有人设计出利用CH和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole②负极上失去电子，电极反应式③负极上是O获得电子，电极反应式为④电池放电后溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④11．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减

7、小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212.对可逆反应A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤13．可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为

8、2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为A．80%B．75%C．50%D．25%14．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态15．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）