人教版氧化原反应导学案.doc

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1、2.3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案（人教版必1）[学习目标定位]1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。1．熟悉化合价的有关规律(1)在单质中元素的化合价为“0”；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为________；非金属元素的化合价一般既有________又有________，但H通常为________价，O通常为________价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和________进行推算；(4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的

2、化合价推算出来，如：由于O为－2价，H为＋1价，则氢氧根的化合价为：________________；由于S为＋6价，O为－2价，则硫酸根的化合价为：________________________。2．标出下列各组物质中指定元素的化合价(1)CuOCO2Fe2O3Na2ONa2O2(2)KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2(3)Cl2HClKClKClO3NaClO(4)H2SSO2H2SO3H2SO4K2SO4(5)NH3NH4HCO3N2ONONO2NH4NO3(6)BaSO4NaNO3CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3初中学习过许多化学反应，若从

3、反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原反应与元素的化合价之间有怎样的联系？知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应[探究活动]1．写出碳还原氧化铜的化学方程式______________；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样的关系？2．请分析下列各反应中

4、元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(2)3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu[归纳总结](1)有关概念①氧化反应是______________________________，还原反应是________________。②氧化还原反应是__________________________，非氧化还原反应是______________。(2)表现特征氧化还原反应的特征是______________________________________，而得氧失氧只不过是其中的特例。[

5、迁移应用]1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl理解感悟判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。知识点二从

6、电子转移的角度认识氧化还原反应[探究活动]1．写出钠与氯气反应的化学方程式：_________________；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。2．写出氢气与氯气反应的化学方程式：_______________；并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。[归纳总结](1)反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是________________________________。电子的得失(偏移)其结果是________________。(2)氧化还原反应的本质有_________

7、_______________的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生______________，得到(或偏向)电子的发生________________。[迁移应用]3．下列反应中，一定发生电子转移的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2思维启迪氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看