水的电离和液的酸碱度.doc

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1、第2节水的电离和溶液的酸碱性同步教案【考纲要求】1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4．能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。【复习要求】1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方程法，能进行pH的简单计算。3．初步掌握中和滴定的原理和方法。4．了解中和滴定的误差分析方法。5．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。【近年考情】1．c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱

2、性的关系以及相关计算。2．酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用，指示剂的选择以及误差分析。3．综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题。本节内容在高考中往往结合盐类的水解知识进行考查，如北京10-26、天津10-4、天津10-6。【高考怎考】(2009天津)4.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=

3、5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降【解析】：根据电荷守恒，离子浓度最大的和最小的带同种电性，A错误；Na2CO3溶液加水稀释后，虽然稀释促进了碳酸钠的水解，氢氧根离子的绝对数量有所增加，但是由于稀释的对溶液浓度的影响远大于平衡移动的影响，碳酸钠溶液中的氢氧根浓度减小符合题意，但是Kw是温度的函数，温度不变，Kw不变，B错误；pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，溶液中的c(H+)相等，水电离出来的c(H+)不等，

4、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根浓度，溶质电离出来的氢离子浓度c(H+)=10-5mol/L,KW=1×0-14，,,pH=5的NH4Cl溶液中，由于铵根离子结合水电离出来的氢氧根离子，促进了水的电离，水电离出来的氢离子浓度就是NH4Cl溶液中的氢离子浓度，c(H+)=1×10-5mol/L，C错误；在Na2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀的转移生成更难溶的硫化银沉淀：2AgCl+Na2S=Ag2S↓+2NaCl，致使溶液中c(S2-)下降，D正确。答

5、案：D一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2OH＋＋OH-。2．室温下纯水的有关数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L。(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14。(3)pH＝7。3．水的离子积常数的特点(1)KW只与温度有关，温度升高，KW增大，反之则减小。(2)25℃时，KW＝1.0×10－14适用于任何稀酸、稀碱和盐溶液。4．影响水电离平衡的因素(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，电离程度增大，KW增大，但溶液中的c(H＋)

6、和c(OH－)仍然相等，仍显中性．(2)在水中加入酸或碱，溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，平衡向左移动，电离程度减小，但水的离子积不变。(3)若加入能结合H＋或OH－的反应物质，相当于减少生成物，平衡向正反应方向移动，促进水的电离。(4)条件对水电离影响的综合分析　　　变化条件　　　平衡移动方向电离程度c(H＋)与c(OH－)的相对大小KW加热正方向增大c(H＋)＝c(OH－)增大降温逆方向减小c(H＋)＝c(OH－)减小加酸(如H2SO4、HCl)逆方向减小c(H＋)＞c(OH－)不变加碱

7、(如NaOH)逆方向减小c(H＋)＜c(OH－)不变加能结合H＋的物质(如CH3COONa)正方向增大c(H＋)＜c(OH－)不变加能结合OH－的物质(如AlCl3)正方向增大c(H＋)＞c(OH－)不变【特别提醒】(1)向水中加入酸[c(H＋)＝amol/L]或碱[c(OH－)＝bmol/L]，均能抑制水的电离，若a＝b，则对水电离的抑制程度相同。(2)向水中加入能水解的盐，如CH3COONa(pH＝a)或AlCl3(pH＝b)，均能促进水的电离，若常温下满足a＋b＝14，则对水电离的促进程度

8、相同。二、溶液的酸碱性与PH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。任何温度下25℃(1)c(H＋)＞c(OH－)，PH＜7，溶液呈酸性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，PH＝7，溶液呈中性；(3)c(H＋)＜c(OH－)，PH＞7，溶液呈碱性。2．pH(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)适用范围：0～14。(3)表示意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测