铁及其重要合物.doc

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1、铁及其重要化合物1.关于铁的叙述正确的是()A.铁是人类发现和使用最早的金属B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.铁在地壳中主要以单质形式存在D.铁能与高温水蒸气反应2.下列物质不能通过化合反应直接得到的是()①FeCl3②FeCl2③FeS④Al(OH)3⑤Fe(OH)3⑥Fe3O4⑦Fe(OH)2⑧Na2O⑨Na2O2⑩Na2CO3A.全部B.②④⑤⑦⑨⑩C.②③④⑤⑦⑨D.④⑦3.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（　　）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．浓硝酸4.下列各组物质中

2、，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(   ) ABCDXFeCl2FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl25．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+6.向一定量的Cu、

3、Fe2O3的混合物中，加入300mL1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，固体的质量会减少()A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g7、将Fe(OH)2露置在潮湿的空气中加热灼烧所得的产物为()A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe(OH)2选项化合物8.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3Fe3O4Cu

4、Cl29.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（　　）A.无色→灰绿→红褐B.灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐10.下列相关反应的离子方程式书写错误的是（　　）A．三氯化铁溶解铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氯气和氯化亚铁反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子反应为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．氧化铁和稀

5、盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2O11.将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是（） A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入KCSN溶液,显红色C.亚铁离子和铁离子的物质的量之比为1：1D.氧化产物和还原产物的物质的量比为2：512.能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe  ③Fe2＋ ④Cu  ⑤Zn  ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤13.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变

6、化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN-不能形成红色的物质14.如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另

7、一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)_________________________________。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_______________________________________。(4)已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有

8、以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)________。A．1.1mol·L－1　B．10mol·L－1