高一化学第六章《氮和磷》知识点总结

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1、高一化学第六章《氮和磷》知识点总结高一化学第六《氮和磷》知识点总结第一节氮族元素　　一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。　　二、氮族元素原子的最外电子层上有外电子，主要化合价有＋（最高价）和－3价（最低价）　　三、氮族元素性质的递变规律（详见本166页）　　1、密度：由小到大熔沸点：由低到高　　2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。　　3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。　　第二节氮气　　一、物理性质　　氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。　　二、氮气分子

2、结构与化学性质　　1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。　　2、在高温或放电的条下氮气可以跟H2、2、金属等物质发生反应　　高温压放电　　N2＋3H2===2NH3N2+2===2N　　催化剂点燃N2+3g====g3N2三、氮的氧化物　　1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋，能形成这五种价态的氧化物：N2（笑气）、N、N23N2N24N2　　3、N在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成N2　　2N＋2＝2N2　　无色不溶于水红棕色溶于水与水反应　　4、N2的性质　　自身相互化合成N242N2====N24(无色)　　3N2＋H2====2HN3+N↑

3、（N2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）　　四、氮的固定　　将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。　　第三节氨铵盐　　一、氨分子的结构　　写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）　　二、氨的性质、制法　　1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。　　2、化学性质：　　与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2====NH3H2====NH4++H-　　NH3H2=====NH3↑+H2　　与酸的作用:NH3＋Hl===NH4l　

4、　NH3+HN3===NH4N32NH3+H2S4===(NH4)2S4　　3、制法：2NH4l+a(H)2====al2+2NH3↑+H2　　三、氨盐　　1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如　　NH4l===NH3↑＋Hl↑　　2、与碱反应生成NH3　　NH4＋＋H－===NH3↑+H2　　3、NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸　　一、硝酸的性质　　1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。　　2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4HN3===2H2+4N2↑+2↑　　(

5、思考：硝酸应怎样保存？)　　氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如u+4HN3（浓）===u(N3)2+2N2↑+H2　　3u+8HN3（稀）===3u(N3)2+2N↑+4H2（表现硝酸有酸性又有氧化性）　　②能氧化大多数非金属，如　　+4HN3===2↑+4N2↑+2H2（只表现硝酸的氧化性）　　③在常温与铁和铝发生钝化　　④1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂　　二、硝酸的工业制法　　1氨的氧化　　催化剂　　4NH3＋2====4N+6H2　　2、硝酸的生成　　2N＋2＝2N2

6、3N2＋H2＝2HN3＋N　　注：　　尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物　　要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。　　第六节磷磷酸　　一、白磷与红磷性质比较　　色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、S2中均不溶无较高2400　　白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于S2有毒低400　　二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）　　冷水P2＋H2====2HP3（偏磷酸，有毒）　　热水P2＋3H2====2H3P4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）　　注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有　　红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨　　白磷的分子结

7、构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）