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时间:2017-12-18
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1、高一化学第六章《氮和磷》知识点总结高一化学第六《氮和磷》知识点总结第一节氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)铋(Bi)称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有外电子,主要化合价有+(最高价)和-3价(最低价) 三、氮族元素性质的递变规律(详见本166页) 1、密度:由小到大熔沸点:由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子
2、结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条下氮气可以跟H2、2、金属等物质发生反应 高温压放电 N2+3H2===2NH3N2+2===2N 催化剂点燃N2+3g====g3N2三、氮的氧化物 1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+,能形成这五种价态的氧化物:N2(笑气)、N、N23N2N24N2 3、N在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成N2 2N+2=2N2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、N2的性质 自身相互化合成N242N2====N24(无色) 3N2+H2====2HN3+N↑
3、(N2在此反应中既作氧化剂又作还原剂) 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________,分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形) 二、氨的性质、制法 1、物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。 2、化学性质: 与水的作用:(氨溶于水即得氨水)NH3+H2====NH3H2====NH4++H- NH3H2=====NH3↑+H2 与酸的作用:NH3+Hl===NH4l
4、 NH3+HN3===NH4N32NH3+H2S4===(NH4)2S4 3、制法:2NH4l+a(H)2====al2+2NH3↑+H2 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如 NH4l===NH3↑+Hl↑ 2、与碱反应生成NH3 NH4++H-===NH3↑+H2 3、NH4+的检验:加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸 一、硝酸的性质 1、物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质:不稳定性,见光或受热分解4HN3===2H2+4N2↑+2↑ (
5、思考:硝酸应怎样保存?) 氧化性:①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外),金属被氧化为高价,生成硝酸盐。如u+4HN3(浓)===u(N3)2+2N2↑+H2 3u+8HN3(稀)===3u(N3)2+2N↑+4H2(表现硝酸有酸性又有氧化性) ②能氧化大多数非金属,如 +4HN3===2↑+4N2↑+2H2(只表现硝酸的氧化性) ③在常温与铁和铝发生钝化 ④1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3+2====4N+6H2 2、硝酸的生成 2N+2=2N2
6、3N2+H2=2HN3+N 注: 尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。 第六节磷磷酸 一、白磷与红磷性质比较 色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、S2中均不溶无较高2400 白磷白色(或淡黄)蜡状固体不溶于水但溶于S2有毒低400 二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体) 冷水P2+H2====2HP3(偏磷酸,有毒) 热水P2+3H2====2H3P4(磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性) 注:区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有 红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨 白磷的分子结
7、构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)
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