氮和磷教案

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1、教学目的教学重点教学过程复习引入思考过渡氮和磷第一课时1．掌握氮族元素原子结构特点及其在元素周期表中的位置和性质的变化规律。2．了解N2的结构、物理性质和用途。3．掌握N2的化学性质。掌握N2的化学性质1．回忆周期表中元素性质是如何递变的？2．写出N、P两种原子的结构示意图，指出它们在周期表中的位置。与N、P有相似电子层排布的还有砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们合称为氮族元素。指出氮族元素在周期表中的位置和性质的变化规律。氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）原子半径逐渐（增大）â非金属性逐渐（减弱）â金属性逐渐（增强）â密度逐渐（增大）â单质氧化性逐渐（减弱）â还

2、原性逐渐（增强）â然后再阅读课本表1—1，强调主要化合价及其颜色和状态。从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比，强弱如何？今天我们重点学习N2的性质。第一节氮和磷写出N2的分子式、电子式和结构式，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。一、氮气1．物理性质：无色、无味、溶解度小2．化学性质：（1）与H2的反应（弱氧化性）N2+3H22NH3（工业合成氨）总结巩固作业教后记（2）与O2的反应（还原性）放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2NO+O2==2N

3、O2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）2NO2⇌N2O4（无色）注：①雷雨肥庄稼：N2NONO2HNO3硝酸盐，被植物吸收。②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。阅读课本P3最后一行至P5第一段，了解光化学烟雾和N2的用途。1．N2的用途：制NH3、HNO3；保护气；冷冻剂利用元素周期律解决问题以及氮气的性质教学目的教学重点教学过程复习巩固作业教后记第二课时1．巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。2．掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算

4、方法。1．写出氮族元素的名称及元素符号。2．订正作业，强调NO2与NaOH反应原理。3．课本P9三、4；解决三个问题：（1）为什么水面上升2/3？（2）为什么变成红棕色？（3）若使水充满试管，需要通入多少体积的O2？例1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．1/4B.3/4C.1/8D.3/8分析：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后余1体积O2，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8.思考：（1）把NO改为NO2如何？——4NO2+O2+2H2O=4HNO3；是3

5、/8（2）把问题改为“试管内液体上升的高度最大约是试管容积的几分之几？”——分别为7/8、5/8.例2．将VmlNO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到aml无色气体A，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5ml无色气体B。试回答：（1）A、B各为何种气体？（2）A气体的体积是多少？（3）V的取值是多少？分析：A是NO；又4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以NO与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5ml无色气体B，只能是O2，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可以算出A气体的体积是20ml.求V的取值可用极端法：若A气体全部由NO得到，则

6、V=20ml；若A气体全部由NO2得到，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，则V=3×20ml=60ml，所以V的取值范围为20ml

7、．强调一些重要的反应方程式，联系氧化还原反应概念进行分析。2．了解白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件。联系氧化还原反应概念进行分析问题写出下列反应方程式，分别指出各反应的氧化剂、还原剂。NH3¡——N2——¢NO——¢NO2——¢HNO31．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性钠溶液C．NO与HNO3反应生成N2O3和水D．NO2与水的反应2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展