《氮和磷的提取及应用》教案.doc

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1、§1—1氮和磷—1教学目标1．使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。2．使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。3．培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。4．使学生了解非极性分子的概念。教学重点1．氮族元素性质的相似性和递变规律。2．氮气的化学性质。教学难点氮的分子结构和化学性质的关系教学方法1．通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。2．通过分析氮气的分子结构（非极性分子），启发学生认识氮气的化学性质。教具准备　　　充满NO2的试管

2、、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、投影仪、胶片。教学过程第一课时[引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素，请同学们把这三族元素的元素符号填写在周期表相应的位置上。[投影显示]空白的周期表轮廓图。[过渡]位于第Ⅳ主族和第Ⅵ主族之间的第V主族元素，称为氮族元素。我们这节课就来学习氮族元素的性质。[板书]第一章氮族元素[师]那么氮族元素包括哪几种元素?元素符号怎么写呢?请同学们看书后，合上课本默写一遍。(请一位学生默写在胶片上周期表的相应位置)[师]从氮族元素在周期表中的位置来看，这一族元素在

3、原子结构上有什么相同和不同之处?相同之处是最外层都应该有5个电子；不同之处是电子层数不同。[师]结构决定性质，氮族元素在性质上有什么相似性和递变规律?请同学们结合元素周期律的知识，分组讨论以下问题，并把讨论结果写在纸上。[投影显示]1．由氮到铋，得电子能力(非金属性)和失电子能力(金属性)如何变化?2．最高价氧化物的通式如何表示?最高价氧化物水化物的通式如何表示?其酸碱性有何变化规律?3．氮族元素中几种非金属的气态氢化物通式如何表示?其稳定性有何变化规律?4．磷元素与同周期的相邻元素相比，其非金

4、属性、最高价氧化物水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性强弱如何?[学生活动]分组讨论并总结讨论结果。[教师活动]结论：1．由氮到铋，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。2．最高价氧化物表示为R2O5，其水化物的通式表示为HRO3或H3RO4，由上到下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3．气态氢化物通式为RH3，由上到下稳定性逐渐减弱。4．与同周期相邻元素相比，磷的非金属性比硅强，比硫弱；最高价氧化物水化物的酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4；气态氢化物稳定性，SiH4＜PH3＜H2S。[过渡]氮族元

5、素原子结构的相似性决定了元素性质的相似性，但由这些元素形成的单质的性质却有很大差异，尤其是氮和磷。下面我们就来学习氮和磷的性质。[板书]第一节氮和磷[师]我们知道，氮气占空气的体积分数为78％。我们每时每刻都在氮气的包围之中。请根据你的观察，并结合课本，总结出氮气有哪些物理性质。[板书]一、氮气1．氮气的物理性质无色，无味，难溶于水，比空气略轻，熔、沸点低。[师]在呼吸时，我们吸入体内的空气中的氮气会全部呼出。氮气对维持人的生命活动似乎没有什么用处。那么氮气在人们的生活中到底有没有用呢?下面我们

6、来看录像。(放录像)、专辑《氮气的用途》[师]从录像中我们可以看出，氮气的用处很大。那么，氮气用于填充灯炮、用于粮食水果保鲜、用作焊接金属的保护气，这些用途说明氮气的化学性质有何特点?氮气的化学性质不活泼。[师]对。虽然氮元素是较活泼的非金属元素，但由氮原子构成的氮分子性质却很不活泼。这是因为两个氮原子是通过三对共用电子对结合成分子的。[板书]2．氮气的分子结构电子式：结构式[师]化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。氮气分子中很牢固，断裂它需要很大的能量．因此，通常情况下，N2的化学性质很稳

7、定，但是当外界提供的能量足以使断裂时，N2仍能发生化学反应。如在高温、高压、催化剂或放电等条件下，就可以和H2、O2等物质发生化学反应。下面我们来学习氮气的化学性质。ⅣAⅤAⅥAⅦACNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt从氮分子的结构和有关键的极性等知识，引出非极性分子的概念。[板书]3．氮气的化学性质(1)N2和H2的反应[讲述]N2和H2的反应不仅条件苛刻，而且在生成氨气的同时，氨气又可分解为氮气和氢气，是个可逆反应。工业上就利用此反应来合成氨气。[板书]N2+3

8、H22NH3[过渡]通常情况下N2与O2不能反应，但在放电条件下，氮气可以和氧气反应生成NO。[板书](2)N2和O2的反应N2+O22NO[讲述]NO是—种无色气体，它很容易与空气中的氧气反应，生成红棕色的NO2。[板书]2NO+O2＝2NO2[展示]装有NO2的试管[师]下面我们来做一个实验，请同学们注意观察现象。[演示](戴上乳胶手套)步骤：1．把盛有NO2的试管倒立于水中(水面上升，试管上部气体无色)。　　　　2．拇指堵住试管口取出试管，试管口向上，移开拇指(无色气体又变红棕色)。