高一化学教案 氮和磷

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1、高一化学教案氮和磷氮和磷（第一时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。2．能力和方法目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。[教学过程][引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的

2、位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。[教师引导]氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+价。最高价氧化物的通式为R2，对应水化物通式为HR3或H3R4。气态氢化物通式为RH3。氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HN3H3P4H3As4H3Sb4H3Bi4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3PH3AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+价磷

3、的化合物一般不显氧化性。氮元素有多种价态，有N2、N、N23、N2、N24、N2等6种氧化物，但磷主要显+3、+两种价态。[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]本中表1-1。[引入第一节]第一节氮和磷氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。[边提问边总结]（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为7%。化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。[学生总结]（二）氮气的物理性质无色无味，难溶于水（1:002），比空气稍轻。[投影]常见气体在常温常压下的溶解

4、度，让学生进行比较。难溶气体：N2（1:002）；H2（1:002）；微溶气体：2（1:02）可溶气体：l2（1:2）、H2S（1:26）易溶气体：S2（1:40）极易溶气体：Hl（1:00）[思考]实验室制N2时应该用什么方法收集？（三）氮气的化学性质[引导]结构决定性质，先研究N2的结构。1．N2的结构电子式：SPAEPREFIX=/>；结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大（946·l-1），所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。2．氮气的化学性质（1）与氢气反应（2）跟镁反应：3g+N2g3N2（3）与氧气反应：N2+22N引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出

5、“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。[引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，再理解这句农谚。[学生总结][补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。[学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条下，一氧化氮易转化为二氧化氮。[教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。（四）氮气的用途1．合成氨、制氮肥、制硝酸。2．用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。[教师引导]

6、请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。（五）氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工业。教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。[堂小结]结构、性质和具体反应之间的联系：非金属元素及其化合物间的转化关系：[随堂练习]1．不属于氮的固定的变化是（）（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条下合成氨（）氮气和氧气在放电条下合成N（D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素答案：D。2．在汽车引擎中，N2和2进行反应会生成污染大气的N（N2+22N+Q），据此，有人认

7、为废气排出后，温度即降低，N分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是（）（A）常温常压下N的分解速度很慢（B）在空气中N迅速变为N2而不分解（）空气中N2与2的浓度高，不利于平衡向左移动（D）废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动答案：AB。3．利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）（A）把空气液化,然后分离出氮气（B）把空气缓缓通过加热了的铜网（）把空气缓缓通过加热了的镁粉（D）把