人教版化学教学设计-氮和磷

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1、第5页●教学目标1.使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。2.使学生掌握氮气的化学性质。3.使学生了解磷的性质。4.通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。●教学重点1.氮族元素性质的相似性和递变规律2.氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1.运用物质结构和元素周期律知识分析。比较、揭示氮族元素性质的相似性和递变规律。2.根据氮分子的结构特点启发、揭示氮气的化学性质。3.实验验证磷的两种同位素——白磷和红磷之间的转化。4.其他方法还有设问

2、、练习、讲述等。●教具准备铁架台、硬质长玻璃管、酒精灯、红磷、投影仪、录像机、胶片、电视机。●教学过程★第一课时［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。［板书］第一章氮族元素［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判断氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？［生］画出氮、磷原子结构示意图回答：氮在第二周期第ⅤA族，磷在第三周期第ⅤA族，氮的非金属性比磷强。［板书］氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑

3、（Sb）、铋（Bi）［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。［生］熟悉。区别氮族元素名称和符号的写法，读音。［投影显示下图及思考］第5页氮族元素在周期表中的位置思考：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？（同周期）［生］思考、讨论。［师］根据元素周期律知识，氮族元素原子最外层有5个电子，其非金属性要比同周期的卤族元素（最外层有7个电子）和氧族元素（原子最外层有6个电子）弱。［师］请大家阅读教材，结合表1—1氮族元素及单质的一些重要性质，运用物质结构和元素周期律知识，预测、归纳、总结氮族元

4、素性质的相似性与递变规律。［生］阅读教材，互相讨论，并作出一些较零散的、不系统的回答，有的说在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价；其对应的水化物通式为H3RO4；有的回答氮族元素的非金属性N＞P＞As，氢化物的稳定性依次减弱等。［师］大家回答得都正确，把大家的意见总起来就可以全面准确地概括氮族元素性质的相似性和递变规律。［板书］氮族元素性质的相似性与递变规律［师］这里把氮族元素性质的相似性与递变规律总结如下，大家作好笔记。相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R2O5。（3）在其氢化物中，化

5、合价为-3价，分子式为：RH3。（锑、铋为金属，无负价）（4）最高价氧化物水化物的通式为：H4RO4。（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO3，而+5价磷却有HPO3和H3PO4两种含氧酸）递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。（2）元素的非金属性N＞P＞As，金属性：Bi＞Sb。（3）氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3。其还原性顺序与此恰好相反。（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。［投影练习］1.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A.砷的氧化物的水溶液呈强碱性B.砷元素的

6、最高化合价为+3C.砷元素是第四周期的主族元素D.砷原子的第3电子层含有18个电子［思路分析］砷元素的原子序数是33，我们可以根据核外电子排布推知它的某些性质，其核外电子排布是，因此，是第四周期第Ⅴ第5页A族；最外层有5个电子，因此最高价为+5价，B错，C、D正确；砷仍然是非金属元素，其氧化物的水化物应是酸，不是碱，因此A选项也不正确。［答案］CD［观看录像］小专辑《氮气的作用》［师］同学们知道，农作物的生长离不开氮、磷、钾三种元素，其中氮、磷是氮族元素的典型，所以这节课我们就来学习氮和磷的相关知识。［板书］第一节氮和磷［师］哪位同学知道近代化学之父是谁？他的主要成就有

7、哪些？［生］近代化学之父是法国的化学家拉瓦锡，其主要成就就是确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4/5，氧气的体积分数约为1/5。［投影展示］资料：科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼，发现了氮气。［板书］一、氮气［师］空气中氮气体积分数为78%，我们几乎每时每刻都在氮气的包围之中，现在请你们观察周围的氮气，说出它的颜色状态、气味。［生］观察、嗅闻，然后集中回答：氮气是无色、无味的气体。［板书］1.氮气的物理性质［师］请根据你们的观察，结合课本，小结氮气的物理性质。［生］氮