人教版化学教学设计——氮和磷11

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1、1-1-2氮和磷（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。2．能力和方法目标（1）通过NO2、NO、O2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。[教学重点、难点]NO2、NO、O2跟水反应的有关计算。[教学过程][复习和引入新课]复

2、习上节课N2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？NO和NO2如何转化？NO2、溴蒸气怎样鉴别？如何收集NO、NO2？[边讨论边总结]（一）二氧化氮跟水的反应[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒

3、，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。通过以上实验的分析引出下列问题。（二）NO2、NO、O2跟反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O=4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O=4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：4[例题讲解][例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体

4、积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是　　　　。[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。[例2]将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是　　　。[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体

5、跟水反应，根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（NO2）=×45mL=36mLV（O2）=×45mL+5mL=14mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（O2）=×35mL=7mLV（NO2）=×35mL+15mL=43mL所

6、以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。（三）磷[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。[学生总结并填表]磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较白磷红磷分子结构P4正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体颜色白色蜡状固体暗红色粉未密度（g·cm-3）1.822.34溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒4着火点40℃，易自燃240℃，可燃还原性易被氧化，发磷光不易被氧化保存少量保存在水中贮存在密闭瓶中相互转化隔绝空气条件下，白

7、磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。[演示实验]（1）白磷、红磷的燃烧。（2）红磷转化为白磷。（3）五氧化二磷的吸水性。在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（白烟现象）磷在氯气中燃烧：2P+3Cl22PCl32PCl3+Cl22PCl5（白色烟雾现象）五氧化二磷吸水：P2O5+3H2OH3PO4磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。磷（氮族）、

8、硫（氧族）、氯（卤族）的比较磷硫氯跟氢气化合难易程度很难跟H2直接化合硫蒸气在加热时才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸气态氢化物的稳定性PH3不稳定，易分解H2S较不稳定