盐类的水解高考专题研究.doc

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1、盐类的水解--高考专题研究张秀莲（广东第二师范学院，教授）盐类的水解在高中化学教学中占有重要的地位，是高考的热点内容之一。本专题深入研究2009-2011年广东高考理综化学试题中盐类水解的内容，分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高考题目中盐类的水解的核心知识、核心思维能力以及题型分布，难度水平、考查的重难点等。深入研究了物料守恒、电荷守恒、质子守恒，离子浓度的大小进行比较、溶液pH变化。加酸、碱引起的水解平衡移动以及一些离子浓度的变化等核心知识的内涵、详细阐述了解决高考中盐类的水解的问题，学生应具备的知识背景以及对学生关键的思维能力培养的内涵和其

2、中的科学思想方法等，分析了学生学习盐类的水解的难点，使教师能有针对性地设计教学、有的放矢地复习，不出冤枉力，把主要精力都投入到最主要知识点的强化训练和化学思维的提高上。通过研究高考中盐类的水解的专题内容，从中得出某些规律性的东西。使教师掌握能够准确把握关于盐类的水解高考的核心知识、关键的思维能力、科学思想方法和命题方向。科学的思想方法是一种动态的多因素分析——综合的思想方法。它必须建立在一个“动态有机总体”的基本概念上。自然科学的思想方法要求我们懂得各种因素的权重是随情况或条件而变化的，决不能预先制定某一因素为“主要矛盾”。一、广东高考理综化学试题盐

3、类水解考查统计考点年份分值题型盐类水解20094分一、单项选择题920104分一、单项选择题1220114分一、单项选择题11二、盐类的水解最新考纲:1.了解盐类水解的实质、过程及一般规律2.了解水解平衡的条件3.了解水解对水电离的影响4.了解盐类水解的应用三、命题趋势盐类水解是高考的热点专题之一。从高考命题的变化趋势看，考查的主要内容为：1.溶液中离子浓度大小的比较，是主流试题。2.溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。试题的特点：综合性强，盐类水解把溶液的pH值、弱电解质的电离和酸碱中和综合在一起。四、盐类水解的判断规律强电解质在水溶液中是完全电

4、离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中少部分发生电离。一般强酸弱碱盐（如NH4Cl）,弱酸强碱盐(Na2CO3)发生水解。原因是弱碱或弱酸在溶液中只能部分电离，既有分子存在也有离子存在。五、影响盐类水解的因素加酸或加碱能抑制或促进水解,平衡移动，溶液中相应的粒子（分子或离子）浓度发生变化，H+或OH-浓度的变化，使得溶液的pH值相应发生变化。比如：在醋酸钠中加入醋酸后对水解产生下列影响： 1.平衡移动加入CH3OOH后，加大生成物浓度，平衡向左移动。2.溶液中粒子（分子、离子）浓度发生的变化溶液中Na+浓度不变，CH3OOH浓度增大,H+

5、浓度增大,OH-浓度减小,CH3OO-浓度增大.3.抑制水解4.溶液的pHOH-浓度减小，溶液的pH减小。科学的思想方法：影响盐类水解的因素是多方面的，在强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液中加酸或加碱后对该盐的水解产生多方面的影响。包括对平衡移动、溶液中粒子（分子、离子）浓度、溶液的pH等多种因素产生的影响，要综合考虑，以动态方式思考问题。六、蒸干盐溶液所得物质的判断方法蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性有关。1.判断盐的稳定性判断该盐是否稳定。有些盐不稳定，加热蒸干后会发生分解，检查盐加热后是否会分解如：Ca(HCO3)2由于不稳

6、定加热蒸干后，分解为CO2和水蒸气（H2O）挥发后剩下的物质是CaCO3： 2.判断盐的还原性判断该盐是否还原性物质，是否发生氧化还原反应。有些还原性物质加热时在空气中氧气的作用下会被氧化。如Na2SO3加热时被空气中O2氧化为Na2SO4： 3.判断盐水解后是否生成挥发性酸判断该盐水解后是否生成挥发性酸，一般强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会发生水解，如AlCl3是强酸弱碱盐,水解后生成Al(OH)3,和HCl，由于HCl是挥发性酸，AlCl3溶液蒸干后余下的物质为Al(OH)3，如果继续灼烧，则产物为Al2O3。可用下图分析微观过程： 4.判断盐是否为多元

7、弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐一般有Na2PO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等。这些盐水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。如蒸干Na2CO3盐溶液得到的物质仍然是Na2CO3，微观过程： 5.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性的盐由于NaClO是弱酸强碱盐，ClO-发生水解后产生的弱酸HClO不稳定会分解成HCl和O2，HCl与水解产生的NaOH发生反应得到NaCl，因此加热蒸发NaClO溶液最后得到的是NaCl固体。微观过程： 6.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性、还原性的盐蒸发时要综合考虑水解性、不稳定性、还原性的盐。如加

8、热蒸发FeCl2溶液时，Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3,同时产生挥发性酸