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《盐类的水解(高考题)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、盐类的水解盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol2、(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)C0.015c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2Ksp(BaSO4)3、FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO结合H+的能力比SO的强4、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL4、盐酸时:c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)5、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10mol·L-1NH45、HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]第9页共9页D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)7、下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件6、下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液8、下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D.温度升高,c(HCO)增大9、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B7、.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③10、室温下,下列关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液
2、(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)C0.015c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2Ksp(BaSO4)3、FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO结合H+的能力比SO的强4、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL4、盐酸时:c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)5、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10mol·L-1NH45、HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]第9页共9页D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)7、下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件6、下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液8、下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D.温度升高,c(HCO)增大9、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B7、.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③10、室温下,下列关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液
3、FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO结合H+的能力比SO的强4、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL
4、盐酸时:c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)5、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10mol·L-1NH4
5、HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]第9页共9页D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)7、下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件
6、下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液8、下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D.温度升高,c(HCO)增大9、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B
7、.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③10、室温下,下列关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液
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