有关盐类的水解高考题

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1、盐类水解习题A一、选择题1．(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Ma3N2的水解产物是两种碱性物质2．(2008·重庆高考)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略

2、溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②4．(200

3、9·江南十校模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC5．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H

4、＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是(　　)弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.75×10－56.2×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与b

5、mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)7．关于氯化铁水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比

6、后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．(2009·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(N

7、a＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同9．室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)A．在A、B间任一点，溶液中一定都有　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有　c(Na＋)＝

8、c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－110．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液