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1、盐类水解习题A一、选择题1.(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Ma3N2的水解产物是两种碱性物质2.(2008·重庆高考)向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则
2、CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②4.(2009·江南十校模拟)A+、B+、C-、
3、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH=7,BC盐溶液pH>7,则下列说法不正确的是( )A.AD盐溶液pH<7B.在AC盐溶液中c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)C.碱的电离程度一定是:AOH>BOHD.酸的电离程度一定是:HD>HC5.(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+
4、)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.75×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN
5、-),则a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)7.关于氯化铁水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者
6、比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸8.(2009·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶
7、液所消耗的NaOH物质的量相同9.室温下,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A.在A、B间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.在B点:a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D
8、点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-110.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液
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