盐类水解高考题.doc

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1、2．【2016年高考海南卷】（双选）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制

2、氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–14．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化

3、学方程式为___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。6．【2

4、015·广东理综】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为______________________________________________，(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的H

5、Cl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由______。③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。A．增大n(HCl)B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(C

6、l2)/10－3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。1．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分

7、数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小3．【2016年高考江苏卷】（双选）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡

8、时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．【2016年高考海南卷】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于