盐类的水解 高考聚集 2

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1、高考聚集1(05年江苏卷)．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)2．(03年全国卷)将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c(NO3－)＞c

2、(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)3.(03年上海卷)．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B.C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C.C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）D.C（Na＋）＋C（H＋）＝C（

3、Ac－）＋C（OH－）4．(04年湖南卷)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO35．（05年上海卷）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到

4、无水MgCl2，其原因是。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。6.(05年北京卷)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述

5、检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。答案：1．AD2．B3AC4．C△5.（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑△MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走M

6、gCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。高温搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。6.（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩。冷却结晶，过滤③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解