2012-2013舞阳一高原子结构、元素周期律、元素周期表必加选练习fgh

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1、2012-2013舞阳一高原子结构、元素周期律、元素周期表必加选练习fgh一、选择题（16×3=48）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①答案：A解析：根据四种元素的基态原子的电子排布式可知，四种也是分别是S、P、N、F。非金属性越弱，第一电离能越小，但由于P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S的，

2、所以选项A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B不正确，应该是②>①>③>④；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，，应该是④>③>①>②；氟元素没有正价，选项D不正确，应该是④＜③=②＜①，答案选A。2.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO

3、、Ca02、Na20、Na202等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC答案：C解析：A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为

4、ls22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子答案：C解析：选项A中原子分别是He和Be，二者的化学性质不同；选项B中M原子是Mg，而N原子可以是Ca或Zn或Fe等，因此性质不一定是相似的；选项C中原子分别是C和Si，化学性质相似；选项D中两种原子不一定是同一主族的，例如H和Cu的最外层都只有1个电子，化学性质不同，答案选C。4.下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式

5、1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案：A解析：根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，所以选项A是不正确，其余选项都是正确的，答案选A。5.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)答案：D解析：考查原子核外电子的的排布规律，根据能量最低原理、泡利原理及洪特规则可知，A不符合能量最低原理，B不符合洪特规则，C不符合泡利原理，选项D正确的，答案选D。6.下

6、列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥答案：C解析：①金属晶体中只有阳离子和自由电子而无阴离子；②甲烷就是含有四个极性键的非极性分子；④IA族单质均为金属，自上而下，它

7、们的阳离子半径越来越大，金属键越来越弱，熔沸点也越来越低；⑤氢键属于分子间力，只影响物质的物理性质，与分子的稳定性无关；⑥非电解质的前提是化合物。故选C7.X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A．离子半径：X+＞Y－B．原子序数Y＞X＞ZC．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物答案：D解析：综合题目信息可知Y－只能为Cl－，X+为K+，Z为O元素。Y