原子结构元素周期律元素周期表小测节.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com第五章原子结构、元素周期律、元素周期表小测（1—3节）一、选择题1、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为：（）A、111B、161C、272D、4332、下列各组微粒中，互为同位素的是：（）A、O2和O3B、和C、D2O和H2OD、和3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹

2、D、电子在核外空间出现机会的多少4、下列物质性质递变正确的是（）A、原子半径：C，Al，K依次增大B、热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强C、氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强，碱性减弱D、还原性：Si，P，S依次增强5、具有相同质子数的微粒一定是:A、不同种离子B、同一种元素C、不同种分子D、无法确定6、下列元素中最易和化合的是（）A.硫B.氯C.磷D.碘7、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有A个中子，则M的质量数为（）A.A-x-nB.A+x+nC.A+x-

3、nD.A-x+n8、下列四种微粒中，半径大小顺序排列正确的是：（）A、S>S2->F>ClB、S2->S>Cl>FC、F>Cl>S>S2-D、Cl>S>S2>F9、下列说法正确的是（　　）　A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个　B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个　C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是活泼的金属元素　D．非金属元素原子最外层数目都大于410、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3nB．3n－1

4、2C．3n－10D．6－3n11、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤12、下图是周期表中短周期的一部

5、分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞XB．X的氢化物比Z的氢化物不稳定C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W13、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是（　　）　A．①②　　B．③④　　C

6、．③⑤　　D．③④⑤14、已知a,b,c三种元素原子电子层数相同，a元素氧化物的水化物是强碱，b元素的氧化物的水化物具有两性，c元素的氧化物的水化物是一种强酸，则a,b,c三种元素原子序数由大到小顺序正确的是（）A．a>b>cB．c>b>aC．b>a>cD．b>c>a　15、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11～17之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4，H3ZO4。则下列判断正确的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX>H2Y>

7、ZH3D．非金属性：Z>Y>X16、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的()①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④氢化物非常稳定；⑤属于ⅥA元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤17、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220A14515B8101736D121119C学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未

8、来！高考网www.gaokao.com姓名学号班级一、选择题1234567891011121314151617二、填空题1.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A分别与D、E、F