高中化学复习-原子结构、元素周期表、元素周期律

《高中化学复习-原子结构、元素周期表、元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高中化学复习一物质结构元素周期表元素周期律一、原子结构注意：质量数（A）=+原子序数二==_「质子（_个）r原子核3I屮子（—个）1原子（zX亍I核外电子（—个）★必须熟背前20号元索，熟悉1〜20号元索原子核外电子的排布:HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.在同一原子中各电子层之间的关系电子层数5）1234567符号KLMN0PQ电子层能量的关系从K—Q能量逐渐电子层离核远近的关系从K-Q离核越來3.原子核外电子排布规律（1）核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。（2）

2、每个电子层最多容纳的电子数为c（3）最外层最多容纳电子数不超过个（K层为最外层时不超过个）。2.构成原子或离子微粒间的数量关系（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。（2）质量数（A）=质子数（Z）+（3）阳离子的核外电子数=质子数o（4）阴离子的核外电子数=质子数即时训练1（1）瞿Ti的质子数为、中子数为、电子数为、质量数为；（2）27A13+的屮子数为、电子数为、中子数与质子数之差为；（3）D"的质子数为、中子数为、电子数为。二、元素周期表1•编排原则：①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一

3、横行。••••（周期序数=）③把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行。••••（主族序数=）2.结构特点：核外电子层数元素种类「第一—周期1—种元素厂短周期V第一_周期2—种元素r周期1第一_周期3_种元素元(_—个横行亠「第-—周期4—种元素索(_一个周期）第._周期5_种元素周＜J长周期第__周期6—种元素期1笫一—周期7—种元素）表「族：IA~VI1A共个主族*族J—族：IIIB〜VDB、IB〜IIB,共_个副族（—个纵行）

4、第_族：（指第—三个纵行，位于VI1B和IBZ间（个族）I—族：稀有

5、气体即时训练2填写完成卜•表IA0H1IAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB11IAIVAVAVIAVIIAHeLiNeArKCa即时训练3下列说法中正确的是oA.长式元索周期表中现有7个横行，7个周期，18个纵行，18个族B.同周期的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数一定相差1C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.最外层电了数相同的元索不一定在同一主族E.元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数F.每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束4.短周期元索A、B、C在元素周期农中的

6、位置如图所示，已知B、C两元索原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A・C.Al、PB・0、P>ClC・N、Si、SD・F.S、Ar5.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，英中M的原子序数为37的是()6.已知元索周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一--四7i.六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元索种类数的关系，然后预测第八周期最

7、多可能含有的元索种数为A・18B・32C・50D・647・A、B.C为短周期元索，在周期农中所处的位置如图所示。A、C两元索的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB(1)写出A、B、C三种元素名称：._(2)B位于周期表中第周期第—.—族。(3)写出A的气态氮化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:三.元素.核素.同位素.同素异形体1.同素异形体同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石和C60,。2与03等。2.元素、核素、同位素孩索核索同位索

8、同一元素的不同核索"•称为同位索貝有一定数n的质子和一定数目中子的-种原子兀索具右相同质/数的同一类原片的总祢.一种元索可冇•多种核索3.适用范围兀素核素同位素同素异形体适用范围宏观原子原子之间单质间【例1】（改编组合）下列说法正确的是（）。①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7②吒O与殘O是不同的核索，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同③02和。3互为同索界形体④席n和務ri的质量数不同，屈于两种元索⑤实际存在的;H、徂、汩、H和出，它们是氢的五种核素⑥旧2、泪2、徂2互为同位素⑦稀土元

9、索,4462Sm与15O62Sm是同一种核索A.①⑥B.②④C.⑤⑦D.①③四、元素周期律1.元素周期表中元素性质的递变规律:性质同周期（左一右）同主族（上一下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径2•判断元素金属性和非金属性强弱的方法:（1）金属性强（弱）：①②;③④相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo（即还原性强