高一实验班化学测试题.doc

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1、高一实验班化学测试题班别姓名序号测试时间：50分钟，总分100分一．选择题（每小题4分，共60分）。1．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C

2、．④⑤⑥D．①②⑤3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知：每拆开（或形成）1molH-H键、Cl-Cl键和H-Cl键需要吸收（或放出）的能量分别为436kJ、243kJ和431kJ，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/molB．放

3、热91.5kJ/molC．吸热183kJ/molD．吸热91.5kJ/mol5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol．L-1．min-1B．0

4、.3mol．L-1．min-1C．0.2mol．L-1．min-1D．0.6mol．L-1．min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）CuFeCCFeFeZnFeA、B、C、D、9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质C．温度、压强以及反应物的接触面B．催化剂D．反应物的浓度10．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图

5、表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）bbttttVVVVbbaaA、B、C、D、aa11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，

6、白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸14．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变15．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是………………

7、………………………………（）A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－C．工作时，负极区溶液pH降低D．工作时，溶液中的阴离子移向正极二．填空题（每个空3分，共27分）。16．石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O;2CO+O2→2CO22H2+O2→2H2O燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，应（增大或减小）进风口；原因是；面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积

8、极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛，燃烧放热多、无污染的燃料的最佳能源制取方法是。17．某反应是吸热反应，且所吸收的热