高一实验班化学期终调研测试.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com高一实验班化学期终调研测试第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Ba:137一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案）1、下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起

2、分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．HS-+H2OH2S+OH-C．H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+D．HCO3-+OH-H2O+CO32-5、设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为A、同时增

3、大B、同时减少C、v1增大，v2减少D、v1减少，v2增大6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A、40%B、50%C、60%D、70%7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以

4、Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、49、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A、K2SO4固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、CH3COONa固体10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤

5、＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案）11、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加Fe的物质的量B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D、将容器的体积缩小一半12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它们的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸C、分别和同浓度的氢

6、氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同13、一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、Cl2的体积分数增大14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是A、向水中投入一小块金属钠B、向水中加入N

7、aOH固体C、向水中加入CH3COONa固体D、向水中加入NH4Cl固体15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O517、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g)2C学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网

8、www.gaokao.com(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均