高一实验班期中考试化学.doc

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1、2009--2010年学年度高一年级模块测试化学试卷（实验班）共110分考试时间:90分钟命题人:夏国新已知相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共计54分）1．查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。要研究金属钠和酒精反应的性质以及该实验与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是A．分类法B.观察法C.实验法D.比较法2．下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混

2、合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定比水大3．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但是水也是电解质4．下列叙述错误的是A．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子B．标准状况下，0.5NA个氦原子所占体积约为11.2LC．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式

3、指明粒子的种类D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7         B.1:9         C.1:5             D.2:96．若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小)A．2W1=W2B．W1=2W2C．W12W17．含有

4、amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B.x=0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C.x=a，2Fe2＋+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3＋+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3＋+6Cl-8．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是A

5、．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑9．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+10．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是A．溶液中一定有1molNa2SO4和3

6、molNaClB．SO42—所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C．SO42—与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶311．将m克含Fe2O3、CuO和FeO的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A．（m+16）gB．（m－16）gC．（m－32）gD．16g12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物W1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物W的成分是A．Na2OB．Na2O

7、2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO213．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L(标准状况)O2充分反应后的产物，通过足量的Na202粉末，Na202粉末增加的质量应为A．大于6.72gB．小于6.72gC．等于6.72gD．无法计算14．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L