高一实验班期末化学试题.doc

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1、鄂南高中2003级实验班期末检测试题化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5Ba—127第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（18×3=54′，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（X表示卤原子）：A、AgX均不溶于水B、HX的水溶液均为强酸C、HX的沸点高低顺序为HI>HBr>HCl>HFD、HX对热稳定性大小顺序为HF>HCl>HBr>HI2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、常温常压下，11.2L氮气含有N≡N键数目多于0.5NAB、常温常压下，0.5

2、摩尔氮气含有N≡N键数目为0.5NAC、常温常压下，相同体积的卤素单质所含原子个数相等D、常温常压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原数均为2NA3、回忆所学知识，通过概括，综合作出判断，凡有味气体具有的其它性质中正确的是：A、易溶于水B、沸点较低C、密度比空气大D、有颜色4、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn–、dRm–四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是：A、a–c=m–nB、a–b=n–mC、c–d=m+nD、b–d=n+m5、将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置

3、，整个过程中肯定能观察到的现象是：A、四氯化碳层显红棕色B、水层显黄棕色C、四氯化碳层显无色D、在潮湿空气中形成白雾6、有人欲配制下列不同阴阳离子的溶液，其中能配制成功的是：A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—B、Ba2+、NH4+、CO32—、HCO3—C、H+、K+、I—、ClO—D、Cu2+、Na+、S2—、SO42—：O原子⊙：Si—O·：Si原子⊙7、下图是硅氧离子的空间结构示意图，虚线不表示化学键，通过观察分析下列叙述正确的是：A、键角120°B、化学组成SiO32—C、键角109°28′D、化学组成SiO42—8、A、B、C、D为四种短

4、周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是：A、原子序数C>B>D>AB、单质熔点D>B、C>AC、原子半径D>B>C>AD、简单离子半径C>A>D>B9、下列离子方程式书写正确的是：A、氢氟酸和饱和澄清石灰水混合：HF+OH—=F—+H2OB、过氧化钠投入重水中：2Na2O2+2D2O=4Na++O2↑+4OD—C、氯化亚铁溶液久置于空气中变质：12Fe2++3O2+4H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+D、硫酸氢钠中滴加氢氧化钡

5、至呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O10、t℃时将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发水，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水10克、20克、30克，析出A依次为a克、b克、c克，则a、b、c三者关系是：A、c=a+bB、c=2b–aC、c=a+2bD、c=2a–b11、下列关于Na2O2的叙述不正确的是：A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B、过氧化钠的稳定性比氧化钠强C、用过氧化钠漂白的织物、麦杆日久又渐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出大量气体并有白色沉淀析出12、0

6、.3摩尔的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知H2O(液)=H2O(气)，△H=44KJ/mol，下列热化学方程式正确的是：A、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2165KJ/molB、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2033KJ/molC、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2297KJ/molD、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2033KJ/

7、mol13、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1mol水还原的Cl2的物质的量是；A、0.2molB、0.4molC、0.8molD、1.0mol14、下列物质的质量均为1克时，所含分子数量最多的是：A、NaClB、H2SO4C、白磷D、SiO215、将30克石英和60克石灰石在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为：A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L16、已知2Fe+3Br2=2FeBr3，2Fe3++2I—=2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴到下列溶液中，①H

8、2SO4，②HNO3，③溴水，④碘水。其中能使Fe2+转变为Fe3+的是：A、①