化学反应速率练习.doc

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1、1．某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过4min后，它的浓度变为1.68mol/L，则在这4min内它的平均反应速率为(　　)A．0.2mol/(L·min)　B．0.1mol/(L·min)C．0.04mol/(L·min)　D．0.08mol/(L·min)2．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)A．v(A)＝0.3mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝0.01mol/(L·s)3．(2011年洛阳高一检测)对于反应M＋N―→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍，在

2、10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为(　　)A．2minB．3minC．6minD．9min(2011年长春高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下：　　　　　　　aA(g)＋bB(g)cC(g)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是________。A．9∶3∶4　　B．3∶1∶2C．2∶1∶3　D．3∶2∶1(2)v(A)＝________。已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：　　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

3、)起始浓度(mol/L)1.03.00.22s末浓度(mol/L)0.61.81.04s末浓度(mol/L)0.41.21.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是(　　)A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s)(2011年石家庄高一检测)(Ⅰ)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(

4、2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：____________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：____________。(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：____________。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：________________________________________________________________________。(Ⅱ)反应E＋F===G在温度T1下进行，反

5、应M＋N===K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率________。A．前者大　　　　　　　　B．后者大C．一样大D．无法判断把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2

6、S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压

7、强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。。