化学反应速率练习

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1、化学反应速率1.下列电离方程式书写不正确的是()2、己知H2(s)+Cl2(g)A、2H2O^H3Ot+OH_B>H2S^H++HS_C、NaHS^Na'+HS-D、HCO3_+H2OHsO'+COs22HCl(g)；AH=-184.63•加o/t,则反应HCl{g)^=丄比@)+丄(^(g)的^日为：)A.+184.6V-mol~xB.-92.3V-mol~xC.-369.2kJ•脉)1一'D.+92.3kJ•3.下列说法正确的是()A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应

2、速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大4.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一

3、定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，増大化学反应速率6.反应A(g)+3B(g)b』2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.u(D)=0.4mol/(Ls)B.u(C)=0.5mol/(Ls)C.v(B)=0.6mol/(L・s)D.u(A)=0.15mol/(L・s)7.在2A+B匚=3C+4D反应屮，表示该反应速率最快的是

4、()A.v(A)=0.5mol•L—1•s—1B.v(B)=0.3mol•L—1•s—1C.v(C)=0.8mol•L—1•s—1D.v(D)=1mol•L—1•s—18.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩9.用3g块状大理石与30mL3moI/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入

5、30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③10.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0」moI/LHC1和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHC1R应C.等体积等浓度HC1和HNO3分别与等质量的N^COs粉末反应D.等体积0.2mol/LHC1和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应11.在2L密闭容器中加入4mo

6、lA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g)=4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A.0.45mol/(Ls)B.0.15mol/(Ls)C.0.225mol/(Ls)D.0.9mol/(Ls)12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)—2C(g)o若经2s后测得C的浓度为0.6molL'1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo

7、llis"③2s吋物质A的转化率为70%④2s吋物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④/13、接触法制硫酸通常在400〜500°C、常压和催化剂的作用下，用SO?与过量的Ch反应生成S03o2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；AH<0o在上述条件下，SO?的转化率约为90%o但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO?的转化率C.加压可使SO?

8、全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D.高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率14>在密闭容器里，通入xmolH2(gymol12(8)，发生反应H2(g)+l2(g)宁二2HI(g)AH<0o改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大以减小"或环变')(1)升高温度(2)加入催化剂:(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氛气o15.(1)家用液化气的主要成分Z—是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5xlO5kJ，试写出表示丁烷