化学反应速率练习卷

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1、高三化学《化学反应速率》单元练习卷一、选择题1.在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+mB(g)2C(g)，经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（）A．m值等于3B．A的转化率为40%C．平衡时，体系中c(A):c(B):c(C)=4:9:8D．用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－12、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器的体

2、积C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度3、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3D．反应速率之比为2︰34、升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会B降低反应物分子的能量C增大活化分子的百分数D以上说法均对5、反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其vA＝5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则

3、当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中vC是（）A20mol·L－1·s－1B40mol·L－1·s－1C60mol·L－1·s－1D15mol·L－1·s－16、设C＋CO22CO△H＞0反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大7、对于反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A缩小体积使压力增大B充入N2，保持

4、压强不变C体积不变充入稀有气体使压强增大D减小压强使体积增大8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s9、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速率为，CO的转化率为。3化学反应速率10、二氧化

5、氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；计算后20s内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。加入催化剂后，二氧化氮的转化率（填“变大”或“变小”或“不变”）（4）达到平衡时NO2的分解率为。11、右图

6、表示800℃时A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：（1）该反应的反应物是（2）该反应的化学反应方程式是：（3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为（4）相同温度下，若A的起始浓度c（A）=2.4mol/L，则达到平衡时A物质的转化率为（填“变大”或“变小”或“不变”）12、化学反应速率参考答案1C2A3A4C5C6A7A8C91.2mol/（(L·s）60%10、⑴5.5×10-4mol/(L·s)6.25×10-5mol/(L·s)⑵⑶见右图不变⑷

7、68.8%3化学反应速率11⑴A⑵2AB+3C⑶0.4mol/（L·min）（4）变小12、（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0.0250.05（5）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=—296KJ·mol—1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H2=—99KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=—1185KJ·mol

8、—13化学反应速率