卷7《化学反应速率》

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》第一节《化学反应速率》周考卷七——化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项

2、错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。答案：C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是(　　)A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min

3、内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。答案：B、D3．已知某反应的各物质浓度数据如下：　　　　　　　aA(g)＋bB(g)zC(g)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　)A．9∶3∶4　　　　　B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1答案：B4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反

4、应速率为(　　)A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析：根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。答案：D5．将10molA和5molB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s内，消耗

5、A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是(　　)A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol答案：D6．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H22NH3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是(　　)A．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s)B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)

6、D．v(H2)＝0.06mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)答案：C7．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)A．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化

7、的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/(L·min)。答案：B、C8．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示(　　)A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少解析：可类比物理学科中匀速直线运动图像中的面积表

8、示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中