7-1 化学反应速率

《7-1 化学反应速率》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题七　化学反应速率与化学平衡1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析　根据化学反应速率的概念，C项不正确。答案　C2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)［单位均为mol/(L·s)］表示，则正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C

2、．v(H2)＝v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)答案　C3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析　c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝＝＝0.002mol·L－1·s－1，假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－

3、1时，Δt＝＝＝10s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol·L－1比1mol·L－1小，故所需时间长。答案　C4．一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/LN2与3.0mol/LH2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)第7页共7页解析　根据化学反应速率的表示方法可得：v(NH3)=Δc(NH3)/Δt=（0.8mol/L）/2s=0.4mol

4、/(L·s)。答案　B5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析　由＝＝＝可知C正确。答案　C6．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.

5、0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析　据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L－1,8min时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min间的平均反应速率为＝2.5μmol·L－1·min－1。进一步分析图像可知0～4min间的平均分解速率为＝5.0μmol·L－1·min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12min间平均分解速率为1.25μmol·L－1·【来.源：全,品…中&高*考*网】min－1,12～16min

6、间平均分解速率为0.625μmol·L－1·min－1，因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol·L－1－1.25μmol·L－1·min－1×4min－0.625μmol·L－1·min－1×4min＝2.5μmol·L－1，故B项正确。答案　B7．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　)第7页共7页A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B

7、．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强解析　由图1知：v(X)＝mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，故反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)。由图3可知：正反应为吸热反应，故升高温度，平衡常数K增大。由图2知；改变条件，反应达到平衡的时间缩短，但平衡未发生移动，故改变的条件是使用