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时间:2020-01-18
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1、专题七 化学反应速率与化学平衡1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内物质的浓度变化大,则化学反应速率就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析 根据化学反应速率的概念,C项不正确。答案 C2.合成氨反应:3H2+N2=2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]表示,则正确的关系是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C
2、.v(H2)=v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)答案 C3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为( )A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析 c(HI)从0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1过程中:v(HI)===0.002mol·L-1·s-1,假设v(HI)不变,则c(HI)从0.07mol·L-1降到0.05mol·L-
3、1时,Δt===10s。但反应速率受浓度变化的影响,浓度越大,反应速率越快,而0.07mol·L-1比1mol·L-1小,故所需时间长。答案 C4.一定条件下,在一密闭容器中将1.0mol/LN2与3.0mol/LH2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为()A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)第7页共7页解析 根据化学反应速率的表示方法可得:v(NH3)=Δc(NH3)/Δt=(0.8mol/L)/2s=0.4mol
4、/(L·s)。答案 B5.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析 由===可知C正确。答案 C6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.
5、0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1解析 据图可知,4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L-1,8min时其浓度为10μmol·L-1,因此4~8min间的平均反应速率为=2.5μmol·L-1·min-1。进一步分析图像可知0~4min间的平均分解速率为=5.0μmol·L-1·min-1,由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化,因此可估算8~12min间平均分解速率为1.25μmol·L-1·【来.源:全,品…中&高*考*网】min-1,12~16min
6、间平均分解速率为0.625μmol·L-1·min-1,因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol·L-1-1.25μmol·L-1·min-1×4min-0.625μmol·L-1·min-1×4min=2.5μmol·L-1,故B项正确。答案 B7.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )第7页共7页A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·L-1·min-1B
7、.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强解析 由图1知:v(X)=mol·L-1·min-1=0.1mol·L-1·min-1。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,故反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)。由图3可知:正反应为吸热反应,故升高温度,平衡常数K增大。由图2知;改变条件,反应达到平衡的时间缩短,但平衡未发生移动,故改变的条件是使用
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