化学反应速率基础练习

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1、化学反应速率基础练习一、选择题1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．20℃时，将0.1mol

2、·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s5．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：（）A．Ｘ

3、2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3阅读下题，回答6—7题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－16．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．47．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20%B．25%C．33%D．50%8．用3克块状大理石与30毫升3摩

4、/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　　　④适当升高温度（）4A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③9．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）A．3B．4C．5D．610．反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋

5、6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-111．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②

6、③12．设C＋CO22CO，某时刻的反应速率为v1，N2＋3H22NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大13．一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）A．2molA和1molB（20℃）B．1molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）D．2molA和2molB（40℃）14．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+

7、H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的用量B．增大反应体系的压强使体积改变C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半15．反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（）A．=9mol/（L·min）B．=4.5mol·L·minC．=18mol/（L·min）D．=9mol/（L·min）16．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）4A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度17．用铁片与稀硫酸反应制

8、氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二、填空题18．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_____________________