复习二化学反应速率练习.doc

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1、复习二化学反应速率及影响因素强化练习一、选择题1．加快反应速率可以采取的方法是A．升高温度        B．减小压强        C．降低温度        D．减小反应物浓度2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)3．已知4NH3＋5O2

2、===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5v（NH3）＝v（O2）B.5/6v（O2）＝v（H2O）C.2/3v（NH3）＝v（H2O）D.4/5v（O2）＝v（NO）4．决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g)+Ｄ(g)，不能表明已达到平

3、衡状态的是A.B物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部7．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s8可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来

4、表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）9．一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX10．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0

5、.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④11．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量12．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是4A．A2的生成速率

6、与AB的分解速率相等B．单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolA2C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-BD．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:213．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.m

7、in-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-114．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率Aυ(A)=2moL/(L.min)υ(B)=2moL/(L.min)Bυ(A)=2moL/(L.min)υ(C)=2moL/(L.min)Cυ(A)=1moL/(L.min)υ(B)=2moL/(L.min)Dυ(A)=1moL/(L.min)υ(C)=1.5moL/(L.min)15．NO和CO都是汽车尾气里的

8、有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是A．降低压强能加快反应速率                B．使用适当的催化剂能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响               D．温度能加快反应速率16．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是A．3%的H2O2溶液               B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液            D．1mol/LHCl溶液17．在反应：C+CO