高二化学反应速率练习

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1、高二化学反应速率练习1、把卜•列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯屮，此时X和盐酸进行反应。具中反应速率最大的是()A.50mL2mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10ml4mol/L的X溶液D.20mL3mol/L的X溶液2、可逆反应A(g)+4B(g)—C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()A.vA==0.15mol/(L*min)B.vB==0.6mol/(Lmin)C.vc==0.4mol/(L*min)D.vd==0.01mol/(L*s)3、已知4NH3+5O2==4NO+6H2O若反应

2、速率分别用v(NH3)>v(O2)>v(NO)>v(H2O)[mol/(L-min)]表示，则正确的是()4_5_2_4A・~vnh3~v02b-~vo~vh2oC.-VNH—VH1OD.-vo—vno4、反应N2(g)+O2(g)=2N0(g),在密闭容器中进行,能加快该反应速率的是A.扩人体积B.恒容充入25、反应CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2正确的是()A.降低温度，正反应速率増人C・增大co(nh2)2的量,CO?的转化率减小C.恒容充入HoD.恒压充入He(s)+出0(g)AH<0,达到平衡吋，下列说法B.减小容器休积，正、逆反应速率均减小D.加入催化剂，平衡常

3、数不变6、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)m=±Z(g)；AH<0下图是表示该反应的速率(v)随吋间(I)变化的关系图，S、S、t5吋刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不疋确的是A.t3时减小了压强B.t5时增人了压强C.t6时刻后反应物的转化率最低D.t,-t2时该反应的平衡常数大于"吋反应的平衡常数7、下列有关化学反应速率的说法止确的是()A.川铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改丿IJ98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C.SO?的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温

4、度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成2和CO?,诚小压强反应速率减慢8、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：C0(g)m20(g)=C0,g)+H2(g),平衡时C02(g)的物质的量浓度c(C0j与温度T的关系如右图所示。下列说法不正确的是A.反应C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的A/y>0B.在T2时，若反应处于状态D,则一定有確V曉C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的q(C0)小D.若A、T2时的平衡常数分别为X、他,则K

5、D10、某化学反应2AW=B+D在四种不同条件卞进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓（可温虜701020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°Cq0.600.500.500.500.500.503800°Cq0.920.750.630.600.600.604820°C1.00.400.250-200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1,反应在10至20分钟吋间内平均速率为mol/（L・min）。（2）在实验2,A的初始浓度C2=mol

6、/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是O（3）设实验3的反应速率为”3，实验1的反应速率为巾，则巾V!（填＞、=、＜）,且c31.0mol/L（填＞、=、＜）（4）比较实验4和实验1,可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是O11、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用C0生产燃料甲醇，一定条件下发牛•反应：C0（g）+2H2（g）CH30H（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器屮加入4mol比和一定量的CO后，C0和CH：5OH（g）的

7、浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”屮，曲线_（填“a”或“b”）表示使了催化剂；该刃、'、ZS于（填“吸热”或“放热”）沁（2）根据“图2”判断，卞列说法不正确的是•••A.起始充入的C0为ImolB.增加C0浓度，C0的转化率增人A.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态B.保持温度和密闭容器容积不变，再充入ImolCO和20101%再次达到平衡时n（CH：QH）/n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，以出）二；该温度下C0（g）+2H2（g）D^