高二化学反应速率

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1、备课资料一、化学反应速率的测定化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1mol·L-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或ZnCl2浓度的变化,也可以通过Zn、H2的变化换算成HCl或ZnCl2的变化来计算化学反应速率。二、图象问题化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的含

2、义，其次当曲线变化到平行于横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有：(1)时间一浓度图。可用于确立反应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。(2)时间一百分含量图(或转化率)。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。三、压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以2S02+022SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响。(1)将容器体积缩小，S02、O2、S03浓度都增大了，所以正反应速率(S02与O2的化合反应)加快了，逆

3、反应速率(S03的分解反应)也加快了。(2)充入O2以增大压强：增大了反应物的浓度，正反应速率加快了，但这一时刻逆反应速率不变。(3)充人N2以增大压强：由于S02、O2、S03的浓度都没有变化，因此反应速率不变。(4)充人N2但保持压强不变：根据p1V1=p2V2或V=Kn，充人N2压强不变，体积必将增大，对于S02、O2、S03来说，它们的浓度均变小了,所以正、逆反应速率都将减慢。综合能力训练1．某温度下将N2和H2充人一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22NH3，某一时刻用下列各组内两

4、种物质表示的该反应速率,其中正确的是……………………()A．(N2)=0．0lmo1·L-1·s-1,(H2)=O.002mo1·L-1·s-1B．(H2)=0．02mo1·L-1·s-1,(NH3)=1．2mo1·L-1·s-1C．(N2)=0．0lmol·L·-1·s-1,(NH3)=1．2mol·L-1·s-1D．(H2)=0．06mol·L-1·S-1,(NH3)=0．4mo1．L-1·s-1答案：C高温2．反应3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)，在一可变

5、容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大答案：AC3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是______________________________；t2~t3速率变化的主要原因是__________________________。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率

6、提高HCl物质的量浓度变小，使化学反应速率降低。