化学反应与能量变化导学案及练习题

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1、化学反应与能量变化导学案及练习题题学习目标1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因，2、能知道反应热和焓变的含义2、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点反应热和焓变、正确数学热化学方程式。学习过程(第1时)自我预习一反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键__

2、_时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了

3、化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+2(g)===H2(l)；ΔH=－28．8•l－1,表示在℃,Pa,lH2与l2完全反应生成态水时的热量是28．8。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项当堂巩固1下列叙述正确的是（）A化学反应一定伴随热量的变化B凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2已知反应A＋B＝＋D为放热反应，对该反应的下列

4、说法中正确的是（）AA的能量一定高于BB的能量一定高于DA和B的总能量一定高于和D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3天然气是一种能，它的主要成分是H4。0lH4完全燃烧生成2和液态H2时，放出44的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A2H4(g)＋42(g)＝22(g)＋4H2(l)ΔH=+890/lBH4＋22＝2＋H2ΔH=－890/lH4(g)＋22(g)＝2(g)＋2H2(l)ΔH=－890/lD1/2H4(g)＋2(g)＝1/22(g)＋H2(l)ΔH=-890/l题第一化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（第2时）自我预习xb1三中和反应　反应热的测定如图所

5、示，在00L的大烧杯中放入碎纸屑把盛有0L00l•L－1盐酸的100L烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入0L0l•L－1NaH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是____________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是_________。(3)烧

6、杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①23℃；②24℃；③2℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。()生成1lH2时的反应热为(6)实验中若改用60L00l•L－1盐酸和0L0l•L－1NaH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________

7、__________________________________________________________________________________。(7)实验中，盐酸与NaH溶液是快速混合好还是慢速混合好？________；理由是___________________________________。当堂巩固某实验小组用00l•L－1NaH溶液和00l•L