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时间:2018-12-05
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。高二化学《化学反应与能量的变化》导学案 【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量; 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】:1、化学反应中的能量变化, 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】:一、反应热 焓变 (一):反应能
2、量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要之一(一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换)。所以,研究化学反应中的能量变化,就显得极为重要。 .化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 相团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成
3、立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 等的,在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中,同时遵守 质量守恒和 能量守恒 两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为热量的变化。 3、类型 (1)放热反应:即_化学反应中放出热量的化学反应,其反应物的总能量__大于生成物的总能量。如:燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应
4、、铝热反应等都是放热反应。 (2)吸热反应:即_化学反应中放出热量的化学反应,其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。[:学_科_网] 如:H2还原cuo的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,caco3分解等大多数分解反应,Ba2•8H2o与NH4cl的反应都是吸热反应。 说明:吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热,但有的不需要加热如:Ba2•8H2o和NH4cl固体反应, 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因(图示)团结创新,尽现丰富多彩的
5、课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 从微观上分析: 从宏观上分析: 预测生成: (二):反应热 焓变 两个概念:环境一切影响化学反应要素的总称 体系 反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。 、定义: 化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。 2、表示符号:△H 3、单位:k
6、j/mol 。 4、计算方法:△H=反应物的总键能—生成物的总键能(或△H=生成物的总能量—反应物的总能量)因此,△H<0时,为 放 热反应; △H>0时,为 吸 热反应。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 5、注意:在应用焓变时,应注意△H的符号。当△
7、H>0时,其“+”号_不能_(填“能”、“”)省略。 6、“反应热”与“热量”的区别:反应热有“+”、“—”之分;而热量是标量,但要注明是“吸收”、还是”放出”。 知识拓展:焓是与物质的内能有关的一个物理量,但它又不同于物质的内能。单位为kj/mol,不可以测量。化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变),而没有转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化,即焓变。即在此,可用焓变代替反应热。但焓
8、变与反应热是不同含义两个的概念。 【思考】:看看两幅图分别表示什么反应,这一段差值表示什么?(A放热反应 B吸热反应 还可表示出中间物) A B 【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来) ____团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。
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