化学反应与能量的变化学案

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 （第1课时）课前预习学案一预习目标预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。二预习内容一、反应热焓变　　1、定义：2、符号：　　3、单位：　　4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为？反应；△H为“一”或△H＜0时为？反应。　　5、△H计算的三种表达式：三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）课内探究学案一、学习目标1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；　　2、记住常见的放热反应和吸热反应。　　3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。学习重难点：理解反应热和焓变

2、的含义，会用反应热的表达式进行计算。二、学习过程探究一：反应热和焓变1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==3、△H＜0时反应热△H＞0时反应热4、如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反

3、应有：2、△H＜0时反应热△H＞0时反应热3、反应热的数学表达式△H=△H=3四、当堂检测1.下列说法不正确的是（    ）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热2．下列过程属于放热反应的是（  ）A．在生石灰中加水            B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释            D．用石灰石煅烧石灰3．（2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）A．碳酸钙受热分解              B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应   

4、       D．氧化钙溶于水4．下列叙述正确的是（ ）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化五、课后练习与提高1．关于化学反应的实质的说法正确的是（  ）A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．“焓”是指（  ）A．物质所具有的能量      B．反应热的变化C．化学键所具有的能量    D．物质的一种化学性质3．下列变化过程中，是吸热

5、的反应的是（  ）A．H＋H→H2              B．H＋Cl→HClC．I2→I＋I                D．S＋O2→SO24．下列叙述正确的是（  ）A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D．化学反应中放出的热才是反应热5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：    4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（  ）A．△H1＝△H2              B．

6、△H1＞△H2C．△H1＜△H2              D．不能确定6．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H  =－285.8kJ•mol－1CO（g）＋1/2O2（g）=  CO2（g）；△H  =－283.3kJ•mol－1C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；△H  =－5518kJ•mol－13CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H  =－890.3kJ•mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最

7、少的是（    ）7．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（  ）A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应六、参考答案课内探究学案:二、学习过程探究一：反应热和焓变3、放吸三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。　　　　　　　　　　Ⅱ.酸碱中和反应。