学案30化学反应与能量变化

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1、第七章化学反应中的能量变化电化学学案30化学反应与能量变化[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。知识点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2．焓变反应热(1)定义：在_______

2、_条件下进行的反应的________。(2)符号：________。(3)单位：__________或__________。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即E1>E2，为反应，⎧⎪ΔH＝－，ΔH0。生成物⎨E1

3、应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。问题思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？3．放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生反应物具有的总能量____生成物具有的总能量成物具有的总能量生成物成键时释放的总能量生成物成键时释放的总能量与化学键的关系____反应物断键时吸收的总____反应物断键时吸收的总能量能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示①大多数分解反应；②盐的水①可燃物的

4、燃烧；②酸碱中和解和弱电解质的电离；反应；③大多数化合反应；④常见反应类型③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反金属跟酸的置换反应；⑤物质应；④碳和水蒸气、C和CO2的缓慢氧化的反应问题思考2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成下列表格比较项目燃烧热中和热相能量变化____反应同ΔHΔH____0，单位：______点反应物的量__mol(O2的数量不限)可能是1mol，也

5、可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是__mol不__________时，__mol纯物质完________中强酸跟强碱发生中和同全燃烧生成稳定的氧化物时所放反应生成____molH2O时所释点反应热的含义出的热量；不同反应物，燃烧热放的热量；不同反应物的中和热－1不同大致相同，均约为____kJ·mol问题思考4．在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？知识点三热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的__________

6、__和________的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的________变化和________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)－1ΔH＝－571.6kJ·mol表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。－1(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、

7、数字和单位(kJ·mol)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为____。②表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为____，且燃烧产物应为________________。(6)区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。一、热化学方程式的书写1．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？2．物质的聚集状态与ΔH有什么联系？3．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？典

8、例导悟1(2009·四川理综，9)25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反－1－1应的中和热为57.3kJ·mol，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol。下列热化学方程式书写正确的是()＋2－2＋