《化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡》学案

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1、---《化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡》学案1、反应热的定义：用符号Q表示，单位：，当Q表示放热，当Q表示吸热.2、焓是指：，用用符号表示。焓变是指：，用符号△H表示。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H0；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，△H0。3、热化学方程式表示：在书写热化学方程式要注意：（1）（2）（3）（4）甲乙丙△H△H1△H24、盖斯定律：一定条件下，对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的，即。利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方

2、程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为。用图示表示如下：则△H=5、由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，已知：9g该化合物燃烧生成CO2和液态H2O时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：6、在298K，101kPa时，2.0molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：7、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则

3、反应H2(g)+O2(g)==H2O(l)的△H=_____kJ·mol－1。8、电解池的定义：9、电解池由、以及组成。10、离子的放电顺序：（阴、阳离子失去或得到电子的能力）阳离子：阴离子：11、用惰性电极电解饱和食盐水（滴加几滴酚酞试液）一段时间后，观察到的现象为：阳极，阴极：；电极反应式：阳极：；阴极：；总反应式：。12、在铜的电解精炼中，做阴极，做阳极，电解质溶液是。在电镀槽中，做阴极，做阳极，电解质溶液是。13、用惰性电极电解下列物质，写出其电极反应式及总反应式：（1）饱和的CuCl2溶液：阴极：

4、；阳极：；总反应式：。（2）Na2SO4溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（3）NaOH溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（4）AgNO3溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（5）CuSO4溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（6）熔融的KCl：阴极：；阳极：；总反应式：。14、原电池的定义：15、原电池的构成条件：（从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。）a.；b.；c.；d..16、原电池的工作原理：-------（1）电极反应（以铜锌原电池为例）　电极反应：，原电池反应：（2）负极：一般

5、为金属，电子发生反应正极：一般为活泼性的金属或，电子发生反应（3）电子流向：从极（Zn）经外电路流向极（Cu）；电流方向：从极（Cu）流向极（Zn）17、右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴铜是极，铜片上产生，电极反应式为⑵锌为极，电极反应式为；电池反应式为18、写出下列电池的电极反应及电池反应：（1）锌锰干电池（一次性电池）碱性：电池反应：负极（锌）发生的反应：；正极（石墨）：（2）铅蓄电池（二次性电池）：电池反应：负极：；正极：（3）氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶

6、液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：正极：（负极的反应我们不能写成：2H2→4H++4e-，因生成的H+会迅速与OH-生成H2O）。19、金属的腐蚀分为两类：和，其中腐蚀现象比较严重。吸氧腐蚀：条件，电极反应式：负极；正极：析氢腐蚀：条件，电极反应式：负极：；正极：20、化学反应速率通常用来表示。常用单位表达式。影响化学反应速率的内因有外因有。压强改变化学反应速率的本质原因是21、在一定条件下无需就能自动进行的反应称作自发反应。反应一定能自发进行，反应一定不能自发进行，反应低温下自

7、发进行，反应高温下自发进行。22、在一定的条件下进行到一定程度时，速率和速率相等，和的浓度不再发生变化的状态。23、mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=平衡常数的大小反映了化学反应进行的，K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)，若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。24、如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2

8、N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：，写出K2和K3的关系式：，写出K1和K3的关系式：。25、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________