化学反应与能量的变化学案2

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1、第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热编号1[学习目的]1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。第一部分课前预习案1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是发生了能量变化，即能量或能量。2.从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的。3.一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于。4．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，为

2、放热反应的是。第二部分课内探究案探究点一　反应热焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。2.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一定条件下所的热量，符号是，单位是。(2)焓变是在条件下进行的化学反应的(化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。3.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反

3、应完成时，生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为0(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应是反应完成时，生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。[巩固练习]：1．由右图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B

4、＋C―→A必然是放热反应2.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生[归纳总结]：1．焓与焓变2．常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；③燃烧反应，如2CO＋O22CO2；④多数化合反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(

5、OH)2；⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。(2)常见的吸热反应有：[来源:学+科+网]①多数分解反应，如CaCO3CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2OCO＋H2；④CO2＋C2CO。[注意](1)需要加热才能进行的反应（填“不一定”或“一定”）都是吸热反应，如木炭的燃烧。(2)常温下就能进行的反应（填“不一定”或“一定”）都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着变化，但变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等

6、形式表现出来。探究点二热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为(1)指明了反应时的和：若在25℃、101kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态：(固体)、(液体)、(气体)或(溶液)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的、及。2．热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示和的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化，还说

7、明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。3．热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，；放热反应，。(3)要注明反应物和生成物的。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是，也可以是。(5)化学计量数改变，要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的、符号。[归纳总结]：1.热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态ΔH正负号及单位2.书写热化学方程式的注意事项[巩

8、固练习]3．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－28