化学反应与能量变化导学案.doc

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1、姓名班级小组评价使用时间第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的含义重点、难点△H与化学键键能之间的关系自主学习焓变反应热1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键时，需要_的相互作用，需要能量；当，即新化学键时，又要能量。当反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量

2、，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“__”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。合作探究1、(1)常见的放热反应(2)常见的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较　　类型比较　　放热反应吸热反应定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、△H与化学键键能之间的关系断开1molH-H键需要吸收436kJ的能

3、量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出的热量的计算过程：△H＝；上述反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与计算数据很接近，一般用表示，规定放热反应的ΔH为“_”。所以△H=。△H的计算表达式：①ΔH＝②ΔH＝例题：已知H—H键能为436kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ

4、/mol，则N≡N键的键能是(　　)A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol4、物质的键能、能量与其稳定性的关系：巩固提高Ⅰ1、下列说法不正确的是()A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．“摇摇冰”

5、是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是(　　)A．氯化钠　　　B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖4．由下图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧6

6、．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

7、　)A．E2B．E2－E1C．E3－E2D．E38．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？a代表，b代表，c代表；该反应为，ΔH0。9．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是__。(2)导管中液面A__(填“上升”或“下降”)，原因是

8、__；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。Ⅱ10．某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象是__。⑵产生上述现象的原因是(3)