化学反应与能量变化复习学案.doc

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1、教师寄语：让自主学习成为你的习惯第一章化学反应与能量复习学案课标要求：1.了解反应热和焓变的涵义，能根据有关信息写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.了解电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，能说明电解原理在氯碱工业，金属精炼和电镀中的应用。3．理解并掌握原电池的原理、构成条件，了解原电池的应用及常见的化学电源，理解并掌握金属的腐蚀和防护【基础回顾】一、化学反应的热效应1、焓变是指：练习1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。2、在书写热化学方程式要注意什么问题？（1）（2）（3）（4）练习2在20

2、0℃、101KPa时，氢气和氧气生成1mol水，生成气态水时⊿H=-241.8KJ/mol，生成液态水时⊿H=-285.8KJ/mol，写出二反应的热化学反应方程式。练习3在200℃、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，文献上表示反应热是-14.9KJ/mol，请书写热化学反应方程式？3、盖斯定律：练习4已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H=—870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol(3)H2(g)+

3、O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（l）二、电能转化为化学能——电解1、电解池由、以及组成。2、离子的放电顺序：（阴、阳离子失去或得到电子的能力）阳离子：阴离子：4．用惰性电极电解饱和食盐水（滴加几滴酚酞试液）一段时间后，观察到的现象为：阳极，阴极：；第5页共5页电极反应式：阳极：；阴极：；总反应式：。5．在铜的电解精炼中，做阴极，做阳极，电解质溶液是。在电镀槽中，做阴极，做阳极，电解质溶液是。练习5用惰性电极电解下列物质，写出其电极反应式

4、及总反应式：（1）饱和的CuCl2溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（2）Na2SO4溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（3）NaOH溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。（4）AgNO3溶液：阴极：；阳极：总反应式：。（5）熔融的KCl：阴极：；阳极：；总反应式：。（6）铜做电极电解KCl溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。三、化学能转化为电能——电池1、原电池的构成条件：（从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。）a.；b.；c.；d..2、原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）　电极反应：，原电池反应：（

5、2）负极：一般为金属，电子发生反应正极：一般为活泼性的金属或，电子发生反应（3）电子流向：从极（Zn）经外电路流向极（Cu）；电流方向：从极（Cu）流向极（Zn）练习6：右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴铜是极，铜片上产生，电极反应式为⑵锌为极，电极反应式为；电池反应式为第5页共5页练习7：氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极正极：（负极的反应我们不能写成：2H2→4H++4e-，因生成的H+会迅速与OH-生成H2O）。3、金属的腐蚀分为两

6、类：和，其中腐蚀现象比较严重。吸氧腐蚀：条件，电极反应式：负极；正极：析氢腐蚀：条件，电极反应式：负极：；正极：为降低腐蚀，采取的措施有。【典型例题】例1（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0

7、.1mol电子转移例2：（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【能力提升】1、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2mo

8、lSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．＜196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．＞196.64k2、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨)+