《物质结构与性质》专题2第1单元课时1.doc

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1、高二化学选修《物质结构与性质》学案专题二原子结构与元素的性质第1课时原子核外电子的运动特征[教学目标]1、了解核外电子的运动状态2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布[学习内容]知识回顾1．原子序数：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝（2）原子组成的表示方法a.原子符号：AzXAZ质量数（A）＝b.原子结构示意图：c.电子式：2．核外电子排布的规律：①核外电子分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里。②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）次外层电子

2、数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。新授一、人类对原子结构的认识电子云：二、原子核外电子的运动特征1．电子层（n）1234567符号离核→，能量→。2．原子轨道（能级、电子亚层）分类：分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状——决定轨道的类型s----形S原子轨道是球形对称的，原子核位于球心，能层序数越大，原子轨道的半径就。高二化学选修《物质结构与性质》学案专题二原子结构与元素的性质p---形P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以表示.d、

3、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向——决定该种轨道类型的个数：s------p----d-------f-----注：将表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道。3.电子自旋方向原子核外电子有两种不同的自旋方式。通常和用表示，代表电子的两种不同状态。小结：电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低规律总结：处于相同电子层的原子轨道能量的高低：nsnpndnf形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s电子层和形状均相同的原子轨道

4、的能量相等：2Px2Py2Pz完成书P12【问题解决】【小结】高二化学选修《物质结构与性质》学案专题二原子结构与元素的性质[课堂检测]1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。2．以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p3．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B.p能级C.d能级D.f能级4．下列各组多电子原子的原子

5、轨道能量比较不正确的是（）A．3px＝3pzB．4s<3dC．4p>4fD．7s<6d5．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p6．第4电子层包含的原子轨道类型有，原子轨道数是，最多可容纳的电子数为。第n电子层所包含的原子轨道数是，最多可容纳的电子数为。7．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？