专题强化专练第2讲物质结构与性质

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1、物质结构与性质1.(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0(De原子的核外电子排布式为；②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子戢外层均满足8电了稳定结构。则该分了的结构简式为;中心原了的杂化方式为:(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为(3)往硫酸铜溶液屮加入过量氨水，可牛成[Cu(NH3)4]”，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF?不易与Ci?+形成配

2、离了，其原因是解析：⑴根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、CR0、Fe②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知C1位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有C1的个数为8Xl/8+6xl/2=4,铜位于晶胞内，其个数为4,由个数比可以判断出化学式为CuClo0II答(OOls^sV②Cl—c—Clsp2⑵CuCl(3)NH3中的N呈一3价，易提供孤对电子，0?+提供空轨道形成配位键，而NF3屮的N呈+3价，故N的原子核对具孤对

3、电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与c『+形成配位键。OAsoGa答：(1)神化镣的化学式为2.伸化镣广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镣是铝同族下一周期的元索。脚化铢的晶胞结构如图。试回(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是(用氢化物分子式表示)。(3)比较二者的笫一电离能：As(填或“=”)Ga。(4)下列说法正确的是(填字母)oA.神化傢晶胞结构与NaCl相同B.神化镣品体中与同一个镣原子相连的神原子构成正四而体A.电负性：As>GaA.神化铢品

4、体中含有配位键解析：由晶胞的结构知每一个碑化稼晶胞中含有4个As原子、4个Ga原子，因此碑化稼的化学式为GaAso(2)N、P、As为同一主族元素，其氢化物结构相似，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于NH3分子间可形成氢键，沸点反常的高，故其氢化物的沸点高低顺序为NH3>AsH3>PH3o⑶As与Ga位于同一周期，分别为VA与IIIA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As>Ga0(4)结合题给GaAs的晶胞结构图可知其晶胞结构与NaCl不同；在GaAs的晶胞中，每

5、个Ga原子连接4个As原子，构成正四面体；结合⑶中分析Ga,As在周期表的位置可知其电负性:As>Ga；在GaAs的晶胞中，每个Ga原子与4个As原子形成4条共价键，由于Ga原子最外层只有3个电子，故其中1条共价键的电子对完全由As原子提供，形成配位键。答案：(l)GaAs(2)NH3>AsH3>PH3(3)>(4)BCD1.短周期元素在元素中占有重耍地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数Z和为16。X、Y、Z三种元索的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有

6、的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答F列问题：(1)X元素在周期表中的位置是周期族。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在O(3)在C分子中，Y原子的杂化方式为,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是o(4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞而心和体心的原了除去，顶点的钠离了换为X"十(X代表某元素符号)离了，棱上的C「换为。2一，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为o解析：(1)短周期常

7、见的气体单质X与Z反应生成10电子化合物B,Y单质与Z单质反应生成10电子化合物C,且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则C为NH3,B为H2O,X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，氧元素位于元素周期表第二周期第VIA族。(2)水分子间、氨分子间能形成氢键,导致HQ和NH3的沸点出现反常。⑶第四周期第VA族的元素是As,其基态原子的电子排布为ls22s22p63s23p63d104s24p3o(2)晶胞中含X'"和，•的数目之比为:8x

8、：12x

9、=l：3,则X的氧化物的化学式为XO3o答

10、案:⑴二VIA(2)氢键⑶sp?ls22s22p63s23p63d,04s24p3(4)XO31.元索X位于第四周期，具基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物品体的品胞如图所示。•xOY①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为O(2)在Y的氢化物(出丫)分了中，Y原子轨道的杂化类型是o(3)Z的氢化物(H?Z)在乙醇屮的溶解度人